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化学试卷-江苏省镇江市2024-2025学年高三下学期开学考试

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化学试卷-江苏省镇江市2024-2025学年高三下学期开学考试(图1)

化学试卷-江苏省镇江市2024-2025学年高三下学期开学考试(图2)

镇江市20242025学年度第二学期高三期初质量监测
化学答案
2025.02
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
C
C
D
B
A
D
11
12
13
c
B
D
二、非选择题（共4题，共61分）
14.(1)①Fe
3d>
4分
②过高的F+会水解生成氢氧化铁覆盖在铁酸锌表面，不利于铁酸锌溶解。
2分
3ZnFe204+2H2S04+SO:=ZnS04+2FeS0.+2H:O
3分
(2)①由于HO,与Fe的电极电势相差不大，还原速率慢：H:O:与MnO2的电极电势差
较大，还原速率快，所以铁浸出率远低于锰
3分
②柠檬酸既有酸性又有强还原性，自身能还原LC0O,中的三价钻
2分
【共14分】
15.(1)吸收反应生成的HC1,提高B的产率。
2分
(2)醚键、酯基
2分
(3)
3分
COOCH
(4)
HCOO
OOCH
3分
COOH
5
KMnO/1I
(C0C)2
AlCl.DCM
OH
KBH
HBr
CHOH
i-PrOH
5分
【共15分】
16.(1)N2H4-H:0+2MnO2=N2+2MnO+3H20
2分
(2)①0C
ONH4
或
0-C<OH·NH
2分
NHz
NH
O-Mn-ONH,
②温度超过50C时，0=C
受热分解生成碳酸锰沉淀，故锰的浸取率迅速下
NH,
6.下列化学反应表示正确的是
A.Br与NaOH溶液反应：Br十2NaOH一Nal十NaBrO+HO
B.银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2C一2c=Ct
C.AgI悬浊液中滴加NaS溶液：2AgI(S)十S(aq=AgS(9)+2(aq
D.向Ca(ClO溶液通入足量S02:Cl0+SO2十H0==HC10+HS0j
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A,亚与水存在分子间氢键，氢氯酸可用于刻蚀玻璃
B.NaClo水溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的B2
D.氟的电负性大于碘的电负性，CF3COOH的酸性强于CCbCOoH的酸性
8.装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHC)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗
铜精炼，其原理如题8图所示。
微生物
质子交换展
有机
CuSO
H.o
溶液
题8图
下列说法不正确的是
A.电解精炼时，粗酮与Y电极相连。
B.若N电极消耗11.2L02,粗铜电极质量减少64g
C.电解过程中N区溶液中pH增大
D.M电极的电极反应式为：CH2=CHC一10e+4H0-2C02+11H+C1
9。化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：
多步反应
HO
X
下列叙述不正确的是
A.Y可以发生加成、取代、消去反应
B.X分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.Y、Z可用FeCl,溶液鉴别
D,Z与足量H反应后的产物中有3个手性碳原子
10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A.FeS0 HsO
B.饱和NaC溶液道电Na Tick()Ti
高温
C.NHy(g)
△化肃N0g)0mNOo
0z(8)
D.Fe203-
Co→FeH,O8Fe,04
高温
高温
11,室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验方案
实验结论
向2mL浓度均为0.1 mol-LNa2C0,和Na2S0:的混合溶液中滴加几
滴0.1molL-BaCl溶液，有白色沉淀产生
Kip(BaS04)<K(BaCO3)
将FeO4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KM如O4溶液，酸性
B
KMnO:溶液褪色
FeO4中含有Fe)
c
相同条件下，用30mL1.0 nol-LCHC00H溶液和40mL1.0moL
盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗
CH:COOH是弱电解质
D
用pH计分别测定NaCIO和NaAIO2溶液的pH,前者pH大
结合H的能力：
AlO2>CIO
12.室温下，HP04是一种中强酸(KHP0)=7.1×103,KHP0)=6.3×10,K(HP0)=4.2×10),
下列说法正确的是
A,溶液pH=4时：cHPO):c阳PO)=0.71
B.0.1moL的NazHP04溶液中：c(H2PO4)+2cHP0)>cPOi)
C.向0.1 nol/LNaH2P04溶液中加入足量Ca(OHD2:HPoi+2OH一P01+2H0
D.(NaH2PO4):NazHPO4)=1:1的混合溶液中：
3c(Na*)=2[c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO )
13.C02的捕集与转化是“碳达峰•碳中和"的有效途径。利用CH4和C02制备合成气C0和H2的原理如下：
①CH4(g)+C0z(g)=2H(g)+2C0(g)△H
100
山线甲+曲线乙
②COz(g)十H(g)=CO(g)+HO(g)△H
80
在恒压为pkPa,起始时(CH:mCO)=1:1条件下，CH和COz的
60
c(800,40
平衡转化率与温度的关系如题13图所示。
401
下列说法不正确的是
20
A,随着温度升高，体系中HO(g)物质的量一直增大
b(800,20
B.反应CH4(g)+2C0(g)=H(g+3C0(g+HO(g)的△H>0
600700800900100011001200
温度K
C.800K时，反应开始经过1min达到平衡状态，C0的体积分数为25%
题13图
D.在反应器中充入CH,和C02制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率

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编号：1766
发布时间：2025-02-27 10:33:16
分类：高三化学
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