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化学试卷-衡水金卷先享调研2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）

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化学试卷-衡水金卷先享调研2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）(图1)

化学试卷-衡水金卷先享调研2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（一）(图2)

化学
一、选择题
C>O->Na,B项正确：与P同周期且第一电离
1.C【解析】木雕罗汉像是木制材料，属于纤维素，属
能大于P的元素为CI和Ar,C项正确：工业上可通
于天然有机高分子材料，故选C项
过电解NaC的水溶液制备Cl,D项正确.
2.D【解析】火箭升空的过程中还有光能、热能等形式
7.D【解析】硝基苯易溶于苯，A项错误：会引人铵根
的能量释放，A项错误：品体硅为良好的半导体材料，
离子，B项错误：溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯混有
是制造太阳能电池的主要原料，B项错误：U与
少量NaCl的CaCO,,C项错误：可用饱和亚硫酸氢钠
U的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C项错
溶液除去SO,中混有的HCI,D项正确。
误：水泥是传统无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，
8.D【解析】由R的结构简式可知，其分子式为
D项正确。
C:H,O,F,,A项正确：分子中含有碳碳双键和苯环，
3.B【解析】应将浓硫酸注人乙醇中，A项错误：利用
能发生加成反应，含有酯基和氟原子，能发生水解反
甲装置制备乙烯时，乙醇可回流再利用，所以乙醇的
应，B项正确：分子中饱和的碳原子为sp杂化，形成
利用率高于乙装置，B项正确：反应还会产生SO,,所
双键和苯环上的碳原子为sp2杂化，C项正确：分子
以应除去SO,后再通人溴水中，C项错误：乙烯密度
中存在饱和碳原子，且单键可旋转，所有碳原子可能
与空气接近，收集乙烯时可选用排水法，D项错误。
在同一平面，D项错误。
4.C【解析】离子半径：Ca+>Mg2+,所以熔点：CaO
9.B【解析】由图可知，N2、CO吸附在催化剂表面时
<MgO,A项错误，离子半径：Ca+>Mg+,所以
能量降低，尿素脱附过程放出能量，能量降低，A项错
Mg2+更容易得到)-形成MgO,受热分解时所需温
误：·NCONH+H→·NHCONH的活化能最大，
度：MgCO,<CaCO2,B项错误：电负性：Mg>Ca,所
反应速率最慢，为该反应机理的决速步骤，B项正确：
以化学键中离子键成分的百分数：CaN:>MgN:,C
使用催化剂只能加快反应速率，不会改变化学反应的
项正确：原子半径：Ca>Mg,所以第二电离能：Ca<
焓变，C项错误：电荷不守恒，D项错误。
Mg,D项错误。
10.B【解析】X溶液为NaCO,溶液，其作用是去除
5.A【解析】使用FeCl,溶液刻蚀铜质电路板，与Fe
废铁屑上的油污，A项正确：“沉铁”工序温度过高
的强氧化性有关，与金属性无关，A项错误：炒菜时，
时，会使NH,HCO,分解、NH挥发，从而降低工序
油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝氧气灭
的效率，B项错误：“沉铁”时发生反应的离子方程式
火，B项正确：NaHCO,不稳定，受热分解产生CO,
为Fe2++NH+HCO-FeCO,￥+NH,C项
气体从面团中逸出而使油条蓬松，C项正确：油脂在
正确：“沉铁”后“滤液”的主要成分为(NH,):SO,,可
碱性条件下可发生皂化反应，用“地沟油”作原料可制
用作化肥，D项正确。
肥皂，D项正确
11.C【解析】由品胞投影图及其化学式可知，该品胞
6.A【解析】由信息可知，W、X、Y,Z分别为O、Na.P
结构类似于CaF:。品胞中Si的配位数为8，A项正
C1。O3为极性分子，A项错误：简单离子半径：P->
确：Mg占据了由S构成的所有四面体空隙，B项正
确：品胞的体心不含S,C项错误，由品胞结构可知，
(4)4(1分)41(2分)
相邻S距离（面对角线的一半）和相邻Mg距离（棱
(5)正四面体形(2分)
(2分)
长的一半)之比为√21，D项正确。
【解析】(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电
12.C【解析】K不影响反应FCL(aq)十3KSCN(aq)
子排布式为[Ar]3d4s',价层电子排布式为
3KC1(aq)+Fe(SCN),(aq)的平衡移动，A项错
3d4s:“氧化培烧”后铜以硫酸铜形式存在，“水洗”
误：压缩平衡体系的体积，混合气体的颜色一定会加
后进人水洗液。
深，B项错误：给容积固定的平衡体系加热，气体颜
(2)根据题给信息，“氧化培烧”中，CTe发生反应
色加深，说明正反应为放热反应，活化能：正反应<
的化学方程式为Cu:Te+3H:SO,+2O
商图
逆反应，C项正确，未强调KCI和KB的浓度，且
K(AgBr)<K(AgCI),D项错误.
2CuSO.+TeOSO.+3H2 O.
13.B【解析】强碱a的焰色试验为黄色，a为NaOH:
(3)二氧化硫在反应中体现还原性，故“还原”时可替
气体×为黄绿色的非金属单质，x为C:。常温下，
换SO,:的是具有还原性的亚硫酸钠溶液。
(4)根据结构可知，硼与四个氢形成正四面体结构，
Cl与NaOH溶液反应生成NaCI、NaClO和H2O:
价层电子对数为4：反应中蹄的元素化合价由0价
加热条件下反应生成NaCI、NaCIO,和HO:
降低为一2价，氢的元素化合价由一1价升高为+1
NaCO,与浓盐酸反应生成Cl:。电解饱和食盐水反
价，故碲与圆氢化钠的物质的量之比为4：1。
应的化学方程式为2NaC1+2H,0通电C,↑+H,t
(5)由图可知，品胞中与镉原子距离最近的蹄原子构
+2NaOH,可获得碱NaOH与气体Cl,A项正确：
成的空间形状为正四面体形：品胞中Cd原子和T©
氯气不具备漂白性，次氯酸具备漂白性，B项错误：
NaClO为“84”消毒液的有效成分，C项正确：
原子之间的最短距离为品胞体对角线长度的子，为
NaClO,与浓盐酸反应生成Cl:,离子方程式为CIO
pm.
+5CI+6H*-3C1↑+3H2O,D项正确.
16.(15分)
14.C【解析】由图可知，m极M的离子化合价升高，
(1)球形干燥管(】分)防止外界水蒸气进人硬质
发生氧化反应，故m极接电源的正极，A项正确，依
玻璃管使LH变质(2分，其他合理答案也给分)
题意，硫化氢处理时，发生反应H:S+2M++一
(2)硫酸铜溶液（或NaOH溶液）(2分，其他合理答
S,十2H*+2M,B项正确：根据反应总方程式：
案也给分)浓硫酸(2分)与锌形成原电池，加快
H,S电斯S,十H↑，可知电解液的酸碱性保持不
反应速率(2分)
变，C项错误：该装置使硫化氢分解转化均在电解池
(3)2LiC1+H+2Na△2NaC1+2LiH(2分)
外进行，可减少副反应发生，D项正确。
(4)①甲基橙(2分)
二、非选择题
②25.2%(2分)】
15.(15分)
【解析】(1)盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥
(1)3d4s'(2分)CuS0,(2分)
管，其作用为防止外界水蒸气进人硬质玻璃管使
(2)CuTe+3H,s0,+20.4里2CuS0,+Te0s0,
LiH变质。
+3H,O(2分)
(2)粗锌中除含Zn外，还含有ZnO和ZnS,所以除杂
(3)a(2分)
时应先除去H:S再除去HO,所以装置B、C中盛
放的试剂分别为硫酸铜溶液（或NOH溶液）和浓
(3)反应1为气体体积减少的放热反应，反应Ⅱ为气
硫酸：粗锌中加人C的日的是与锌形成原电池，加
体体积不变的吸热反应，所以能提高甲醇平衡体积
快反应速率。
分数的措施为加压，降温。
(3)制备LiH的化学方程式为2LiC1+H2+2Na
(4)①反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高反应1平
△2NaC1+21iH.
衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性随
(4)该反应过程如下：LiH+LiAH,+HCI→LC
温度升高而增大，所以表示C0的选择性随温度变
+AICl+H:+HCI(剩余)一→LiCI+AI(OH),+
化的曲线为La。
NH,CI+H:+NH,·HO(剩余)，最后用盐酸滴定
②设反应1中CO转化了x,反应Ⅱ中CO转化了
剩余的NH·HO.
y,列三段式得
①滴定至终点时溶液显酸性，所以该滴定实验应选
反应I:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HOXg)
用甲基橙作指示剂。
△n
3r
②最终氢元素以LCI和NH,CI形式存在，所以
反应ⅡCO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)
n(li)=n(HCI)-n(NH,·HO)=0.100L×
△n
y
y
y
y
0.20mol·L-1+20×0.018L×0.10mol·L-1-
x十y=0.75mol:rty=41,解得：x=0.60mol,y
0.100L×0.20mol·L-·=0.036mol,所得产品中
=0.15mol。则0~5min内，氢气的平均反应速率
Li元索的数量分数为0.036malX7g·mo上×
H:)=3X0.600.15 mol .L-.min-
1X5
1.0g
100%=25.2%.
0.39mol.L-'·min'.
17.(14分)
③反应的平衡常数K=075×0.15
0251.0成≈0.43.
(1)COg)+2H:(g)CHOH(g)△H■
18.(14分)
-90.77kJ·mol1(2分)
(1)羟基，酯基(2分)消去反应(2分)
(2)较低温度(2分)
(2)提高产率，减少副产物生成(2分，其他合理答案
(3)加压(1分)降温(1分)
也给分)10(2分)
(4)①，(2分)反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升
COOH
高反应】平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO
3】
+Br·
的选择性随温度升高而增大(2分，其他合理答案也
给分)
COOH
②0.39(2分)
(2分)
00.43(2分)
【解析】(1)利用H:还原CO获得甲醇蒸气的热化
-COOH
学方程式为CO(g)+2H:(g)一CHOH(g)
(4)18(2分)
(2分，其他
△H,由盖斯定律可知，△H=△H一△H:=
-90.77kj·mol'.
合理答案也给分)
(2)反应】为放热且嫡值减小的反应，所以能够自发
【解析】(1)由G的结构简式可知，其含氧官能团的
进行的条件是较低温度。
名称为羟基和酯基：反应③为醇消去水的反应。

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编号：1982
发布时间：2025-03-04 11:34:29
分类：高三化学
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