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化学试卷-湖南省2025届普通高中名校联考信息卷（模拟一）

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化学试卷-湖南省2025届普通高中名校联考信息卷（模拟一）(图1)

化学试卷-湖南省2025届普通高中名校联考信息卷（模拟一）(图2)

D【解析】漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，
两者不能混合使用，A错误：温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物
质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氨氧化物等，B错误：棉花、麻来源于植物，主要成分均
是纤细素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，
C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蕊
气屁结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确。
B【解析】NaC1O由Na+和CO构成.含有离子提，CIO中C1.O原子间共用1对电子，
O,C1原子外田都达到8e结构，其电子式为Na[O:C,A错误：该碳原子的电子排布式
为1s22s2p,基态碳原子的电子排布式为1s2s2p,2s的能量小于2p则该原子是碳原子
的一种激发态，B正确：O>的核电荷数为8，最外层电子数为8，其结构示意图为
C错误：基态钾原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则K的基态电子排布式：
1s22s22p3s3p,D错误。
A【解析】用图1所示装置可测定中和反应的反应热，A正确：利用中和滴定测定稀疏酸的
浓度，一骰用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓢中，用稀硫酸滴定佞酸钠，B
错误：浓硫酸应该在绕杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，C错误：加热固体应在坩埚中
进行，不能用蒸发皿，D错误
B【解析】第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O>N>C,A正确：
中原子在同一平面，则C,N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp,B错误：根
据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，C正确：PO中P的价层电子
对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，D正确。
D【解析】硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误：硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，
不是铁离子氧化碘离子，B错误：该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失
去2个电子，电子不守恒，C错误：碳酸氢镁和过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离
子方程式为Mg++2HC0)5+4OH一Mg(OH):￥+2HO+2CO,D正确
B【解析】元素的第一电离能：N>O>C>S,A错误：简单氢化物的稳定性：H:O>NH>
CH,>SiH,B正确：1 nol SiO中含有4mol。提，C错误：CO2的空间结构为直线形，属于
含有极性键的非极性分子，D错误。
A【解析】一最情况下，在铁制品上镀铜时用纯钥作阳极，电极反应为Cu一2©一Cu+,
电解质溶液为CuS).溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu++2e一Cu,但若用CuS)和过
量氨水作电解质溶液，加人氨水可以形成铜氨络离子，使游离的钥离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，使得铁上镀致密铜镀层，A符合
题意：由于浓疏酸有强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：
Na2S,O为+3H2SO,(浓)一Na2SO+4SO2◆十3H2O,加人稀硫酸则反应原理为：
Na2SO十H2SO,一NaSO十S￥+SO2↑十H2O,故不能探究浓度对反应速率的影响，B
不合题意；由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾
溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体S)2,C不合
题意；直接蒸干FSO,饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4,
D不合题意。
B【解析】香豆素-3-羧酸的分子式为CHO4,A错误；米氏酸分子中含有多个类似甲烷结
构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B正确；水杨醛中的醛基、羟基以及香豆
素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性KMO4溶液反应使其褪色，C错误；水杨醛中含1个酚
羟基，米氏酸中含2个（醇）酯基、香豆素-3-羧酸中含1个（酚）酯基和1个羧基，这些官能团
均能与NaOH溶液反应，故等物质的量的水杨醛，米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶
液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2：3，D错误。
A【解析】生物浸出时，S元素的化合价升高，被氧化：电解硫酸铜溶液，阴极反应式为
Cu2++2e=Cu,阳极反应式为2H2O-4e一O2↑+4H+,O元素化合价升高；“除铁”
步骤中，需要加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+,Fe2+被氧化：电解过程中Co+转化成Co,被
还原，则还有一种元素化合价升高被氧化；因此上述过程中，至少有4种元素被氧化，A正
确：温度过高细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下进行“生物浸出”，B错误；分液
时，应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，C错
误：“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验其中的亚铁离子，不能用
KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe2+,D错误。
.C【解析】液溴具有挥发性，则热空气吹出溴蒸气是利用了溴的挥发性，A正确；由分析可
知，通入氯气发生的反应为氯气与溴离子反应生成氯离子和溴，反应的离子方程式为C2十
2Br一2C1厂十B2,B正确：由溴与二氧化疏吸收液反应生成疏酸和氢溴酸可知，氧化剂
溴的氧化性强于还原剂二氧化硫，C错误：混合物2中溴水的浓度高于混合物1，说明溴水
混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素，D正确。
1.B【解析】观察晶胞可知，底面有两种角度：120°和60°，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为
立日，同理，棱上[CN。F贡献率分别号和日，故1个晶胞中钙的个数为2+4×日+4×
立=3，[CN户的个数为2+2X号+2X名=3，其化学式为CCNA正确：阴离子团的结构
式为[N=C一N了2,1个双键中有1个6键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，
B错误：以晶胞中右下方的[C2」一进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，
80×3
C正确；结合A选项，1个晶胞中有3个CaC八，该晶体的密度p=Vcm
240
NaV g/cm,
D正确。
2.C【解析】由电解示意图可知，电极B上Mn+转化为了MO2,锰元素化合价升高，失电
子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确：由电解示意图可知，
电极B上Mn+失电子转化为了MnO2,电极反应式为：2H2O+Mn+一2e一MnO2+
4H+,B正确：电极A为阴极，LiMn2O得电子，电极反应式为：2 LiMn2 O十6e十16H+
2Li十4Mn+十8H2O,依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4十4H+一2Li+十
Mn++3MnO2+2HzO,反应生成了Mn2+,Mn2+浓度增大，C错误：电解池总反应为

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编号：3714
发布时间：2025-04-01 12:09:37
分类：高三化学
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