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化学试卷-2025届陕西省高考适应性检测（三）

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化学试卷-2025届陕西省高考适应性检测（三）(图1)

化学试卷-2025届陕西省高考适应性检测（三）(图2)

1.C【解析】A.司南是由天然的磁石制成的，磁石主要成分为F©O,故A正确：
B.高温烧制发生化学变化，故形成新的化学健，故B正确：
C,草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不
能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，故C错误：
D.硫黄、硝石和木炭混合点燃会发生爆炸，发生剧烈的氧化还原反应，化学方程式为S+
2KN0+3CK,S+3C02↑+N2↑，故D正确。
2.B【解析】A.H02分子中中心0原子价层电子对数为2+1/2(6-2)=4,0原子采用
即杂化，球棍模型：●Q,A正确：
●
B.烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，应命名为
3,3-二甲基己烷，故B错误：
C.HF分子中1s与2p形成s-pg键，电子云轮廓图：QQ做正确：
D.CN的电子式：：C:N:,各原子均满足8eˉ稳定结构，故D正确。
3.B【解析】A.活性炭具有吸附性，可用于芹菜汁中提取Fe2·的脱色，故A正确：
B.人体内没有分解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，故B错误：
C,含氟牙膏中的氟离子可以与牙齿中的矿物质反应，形成更难溶的氟磷灰石，从而增强牙
齿的抗龋能力，但6岁以下儿童吞咽功能不完善，使用含氟牙膏可能会误吞，导致体内氟含量过
高，引起氟斑牙等问题，所以6岁以下儿童不宜使用，故C正确：
D.铜铟硫(CuS,)量子点是纳米级的半导体材料，不是分散系，不属于胶体，故D正确。
4.A【解析】A,合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业采用S00℃是因
为此温度下催化剂活性好，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故A错误：
B.2NO2一N0,的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解
释，故B正确：
C,实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度混使平衡逆向进行，
Cl2+H,0一H+C1”+HC0,能用平衡移动原理解释，故C正确：
D.浓硫酸能吸收酯化反应生成的水，有利于酯化反应正向移动，能用平衡移动原理解释，
故D正确。
5.C【解析】A.在Zm与稀H,S0,的反应中c(SO)并未参与反应，其浓度基本不变，所以不能通过测量c(SO)的变化来测定Zn与稀H,S0,溶液反应速率，A错误。
B.电石中滴加饱和食盐水，产生的乙炔中混有H,S、PH,等还原性气体，均能使酸性KMO,
溶液褪色，影响乙炔还原性的检验，故B项错误：
C.向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯
中，若用丝绸摩擦过的玻璃棒（带正电）接近水流时，水流会向靠近玻璃棒方向偏转，原因在于
水分子为极性分子，在电场中被极化，其正负电荷中心分离，导致极性分子的特性显现，故C
正确：
D.酚酞遇碱溶液变红，且HCO具有漂白性，则应该是先变红后褪色，证明NaCO在溶液中
发生了水解，故D错误。
6.A【解析】A.在物质I中，苯环上的碳原子均形成3个g键，无孤电子对，杂化类型为
即'；羧基(-C0OH)中的碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化类型是即'；而羟基(-0H)中
的氧原子形成2个σ键(0-H键和C-0键)，还有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，
价层电子对数=g键数+孤电子对数=2+2=4，所以氧原子杂化类型为sp,同理羧基中羟基
氧原子也是即杂化。综上，杂化类型是即'的原子只有2个氧原子，不是9个，故A错误：
B.物质Ⅱ中含有2个酯基(-C00-)。酯基在碱性条件下水解，一个酯基水解后生成一
个羧基(-COOH)和一个醇羟基（或酚羟基），羧基能与NOH发生中和反应，若生成的是酚羟
基，酚羟基也能与NOH反应。对于物质Ⅱ，其中一个酯基水解后生成的是酚羟基，1ol该物
质水解时，2个酯基水解消耗2 mol NaOH,水解后生成的酚羟基再消耗1ml.aOH,所以1ol
Ⅱ发生水解，最多可消耗3 mol NaOH,故B正确：
C,物质Ⅲ中含有碳碳双键(C=C)。碳碳双键能与溴的CCL.液中的溴发生加成反应，反
应的化学方程式可简单表示为：C=C+B2→-C-C-(溴原丁刀别加在双键的两个碳原子
上)，从而使溴的CCl溶液褪色，故C正确：
D.物质I中含有酚羟基（苯环直接与羟基相连），酚羟基遇FCl,溶液会发生显色反应，一
般显紫色：而物质Ⅲ中不含酚羟基。所以向含有Ⅲ的物质中加入FCl,溶液，若溶液显紫色，说
明Ⅲ中含有I,即可用FCl,溶液检验Ⅲ中是否含有I,故D正确。
7.D【解析】A.交警查酒驾利用重铬酸钾的强氧化性氧化乙醇，C,0-中C为+6价，具
有强氧化性，能将乙醇C,H,OH氧化为乙酸CH,C00H,自身被还原为C·,根据得失电子守
恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2C,0”+3C,H,0H+16H一4C3CH,C00H
+11H20,故A正确：
B.工业上用石英SiO2和焦炭制取粗硅，反应过程中C将SO2还原为Si,C被氧化，由于是在
高温且焦炭过量的条件下，C被氧化为C0,正确的化学方程式应该是S0,+2C高墨+2C0↑，
故B正确：
C.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和
水，化学方程式为2Cl,+2Ca(0H)2CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0,故C正确：
D.水杨酸中含有羧基(-COOH)和酚羟基(-OH),由于酸性：-COOH>H,C0,>酚羟基
>HCO,,所以水杨酸溶液中加人少量碳酸钠，羧基与COˉ反应生成HC0;,酚羟基不与CO;反应生成CO2,故D错误。
8.C【解析】A.电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此
不能用启普发生器制备乙炔，故A错误：
B.TC,在热水中水解会生成T02·xH0,但直接向沸水中滴加TC4溶液，水解反应速率
过快，不易控制，且易生成胶体，难以得到T02·xH0沉淀，故B错误：
C,萃取振荡时，分液漏斗中会产生气体，导致内部压强增大，通过将分液漏斗倒置，打开活
塞放气的操作是正确的.可防止内部压强过大将活塞冲出等危险情况发生，故C正确：
D.NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集NO2,故D错误。
9.C【解析】【元素辨析】X、Y、Z、E、M,5种元素均为短周期主族元素，E元素原子最外层
上的电子是次外层电数的3倍，则E为0元素：M是可测定出土古物的年代某一核素，则M为
C元素：X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为s2,则
X为Na元素：Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素：由化合价代数和为0可知，Y为
Mg元素。
A.核外电子式相同，核电荷数越大半径越小，故0·>Na>Mg,故A错误：
B.元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，故B错误：
C.E为0，分别与Na、P、C都可形成至少两种化合物，C正确：
D.臭氧中心原子氧x价层电子对数为3、孤电子对数为1，分子空间构型为V形，故D
错误。
10.D【解析】A.从反应历程图中可以看到，无论是使用催化剂L还是催化剂2，反应过程
中都有五个能量峰，每一个能量峰代表一步反应，所以该反应历程份五步进行，A选项正确：
B.由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的忌形m,以反应为放热反应。根据勒
夏特列原理，降低温度，平衡会向放热反应方向移动，即正向移动，所以有利于提高反应物的平
衡转化率，B选项正确：
C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。从图中可以看出，使用催化剂1时反应的
活化能低于使用催化剂2时的活化能，所以使用催化剂1时反应速率更快，体系更快达到平衡
状态，C选项正确：
D.反应的决速步是反应历程中活化能最大的步骤。从图中可知，使用催化剂1时，第4步
的活化能最大：使用催化剂2时，也是第4步的活化能最大，所以第4步是总反应的决速步，而
不是第1步，D选项错误。
1.C【解析】A.根据电池反应山，Si+山，Co0,电Si+LCo0,放电时，山，5i中山元素
化合价升高，发生氧化反应，Li,Si在a极，所以a极发生氧化反应，A错误：
B.因为该电池为全周态锂离子电池，所以导电介质©不能为溶液，B错误：
C.放电时，b极为正极，b极反应为i1-,Co02+xi·+xeˉ一LiCoO2,b极薄膜质量增加
是因为嵌人，增加的质量为广的质量，n(山i)=品=0.5ml,根据电极反应式可知转移电子的物质的量等于山的物质的量，即电路通过0.5mol电子，C正确：

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编号：5100
发布时间：2025-04-15 15:35:15
分类：高三化学
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