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化学试卷-河南省H20高中联盟2024-2025学年高三下学期4月联考

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化学试卷-河南省H20高中联盟2024-2025学年高三下学期4月联考(图1)

化学试卷-河南省H20高中联盟2024-2025学年高三下学期4月联考(图2)

岭南非遗服饰（粤绣）的主要成分为植物纤雏或动
物纤雏，即有机高分子化合物，A与硅酸盐无关：
白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B与
硅酸盐无关：客家围屋的墙，瓦是以硅酸盐为主要
成分的传统无机非金属材料，C与硅酸盐有关：制
造马车的材料有木材和金属，分别属于纤维素、金
属等，D与硅酸盐无关。
碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为
1s2s2p,基态碳原子的最外层电子轨道表示
28
2p
式：￥个☐，A错误：N分子中存在氮
氢三键，含有1个G键，2个π键，B错误：K:S的
电子式为K[:S:]-K+,C错误：CO,对称结
构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型
为
O●D正确。
由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙，丙，甲
也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题。
若甲是NaAlO,丁为一元强碱即NaOH,面
NaAlO,与NaOH不反应，不符合转化关系，A错
误：当丁为一元强酸时，若甲是NH,则甲为
HNO,乙为NH.NO,而NH.NO与HNO不
反应，不符合转化关系，B错误：当丁为金属单质
时，甲为Cl,与Fe反应直接生成FeCl,不符合
转化关系，C错误，当丁为非金属单质时，甲可为
C,乙为CO,丁为O,C0和O,反应生成CO,丙
为CO,符合转化关系，D正确。
加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和
水，面碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为
验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A
正确：容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释
应在烧杯中进行，B错误：分液过程中，分液漏斗
下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错
误：应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能
使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误，
苯环及其带有的酮基（一COCH)均为平面结构，
甲氧基（一(OCH,)所带的那个碳尽管为sp杂化，
但在高中化学层面通常认为整个分子骨架的碳原
子可以近似共平面，A正确：酚羟基使苯环邻，对
位活化，能够与溴水发生取代反应，B正确：从结
构看，丹皮酚为酚类化合物，酚羟基虽有一定酸
性，但一般“酚”并不足以将碳酸盐中的C),置换
出来（只有酸性比H:CO更强的酸才能与
N:CO反应放出CO,),C错误：丹皮酚分子中
酚羟基与酮碳基在邻位，可形成分子内氢键，同时
氧化性，会将H:CO,中+3价C氧化为+4价
C),:,Mn元素被还原为+2价的Mn2+,根据电子
守恒，电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可
知该反应的离子方程式为2n(O方+5HCO+
6H2Mn++10CO◆+8HO,A正确：铁氰化
钾K,[Fe(CN)。]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀，
反应的离子方程式为K++Fe+十[Fe(CN).门3
KFe[Fe(CN)6],B正确：Cl具有强氧化
性，会将SO氧化为SO,Cl:被还原为C1,
SO溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存，
根据电子守恒，电荷守恒、原子守恒，结合离子共
存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为
S0+4C1+10OH-2S0+8CI+5H0,C
错误：乙醇被酸性KCO溶液氧化为乙酸，酸性
KCO溶液被还原为C?+,据电子守恒，电荷守
恒，原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的
离子方程式为3 CHCH-OH+2CrO+16H
3CHC)H+4Cr++11HO,D正确。
X,W,Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不
问的周期，基态X原子核外s能级与P能级电子
数之比为4：3，则基态X原子电子排布为
1s2s2p,即X为N元素：Z的M层(3d4s)未
成对电子数为4，则Z为Fe元素：Y的最外层电
子数是K层电子数的一半，则Y为K元素：W与
X相邻，则W为C元素，据此解答。W的最简单
分子质量最小氢化物为甲烷，其分子空间结构为
正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非
极性分子，A错误：X为N元素，Y为K元素，Z
为Fe元素，常温下，氨气为气态，而铁，钾都是固
态的金属品体，铁的原子半径小于钾、且价电子
数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所
以三种单质中铁的熔点最高，B正确：氨原子的
2印轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离
能比左右相邻元素的高，C正确：Y,O为K:O:
过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物
Y:O2中阴.阳离子的个数比为1：2，D正确。
NFO,具有强氧化性，能杀灭病菊，故可杀菌消
毒，A错误：根据方程式中FeCl。一3e,Na:FeO,
的变化可知，每生成1 nol Na:FeO转移电子数
目为3NA,B正确：Fe+水解反应1L1 mol FeCls
的水溶液中Fe+数目为小于Na,C错误，溶液温
度未知，K。的数值不能确定，无法计算溶液中氢
氧根离子的物质的量，D错误。
自由氨分子中存在一对孤对电子，在配合物
[Cu(NH),]+中，由于氨的孤对电子与金属原
子配位，氯上孤对电子对键的排斥力减弱，反而
使H一N一H键角大于氨气的键角，A错误：C
价层电子排布式为3d,Cu价层电子排布式为
3d,因此Cu比Cu稳定，B正确：由方程式
N:H,十ON:+2H:O可知，1molN:H,恰
好与1molO,反应，C正确：[Cu(NH):]+的
配体为NH,配位数为4，D正确。
根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为
锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子
结合生成[Zn(OH):]-,负极的电极反应式为
Zn+40H-2e一[Zn(OH),],复合石墨
是正极，发生还原反应，电极反应为4H:O十2©
一H↑+2OH厂，充电时，复合石墨是阳极，电
极反应为2NH,·HO-6e十6OH一N↑
+8HO,Zn是阴极，电极反应为[Zn(OH),]
十2e一乙n十40H,据此分析解题。由分析
可知，放电时，负极反应为Zn十40H一2e
Z(OH),],A正确：充电时，阴极的反应为
[Zn(OH):]+2e一Zn+4OH,当转移
2mol电子时，生成4 mol OH,有2 mol OH
透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶
液pH增大，B正确：由分析的电极反应可知，复
合石墨电极表面，放电时析出H2,充电时析出
V2,C正确：充电时，每生成3 mol Zn,转移6mo
电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol
OH透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室
质量增加6mol×17g/mol一28g=74g,D错
子
醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次
氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaCO溶
液pH大，不能说明酸性：CH COOH>HCIO,A
错误：酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离
子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明
氧化性：Ag>Fc+,B错误：[Cu(HO):]+(蓝
色)+4CI一[CuCl,]2(黄色)+4H:O,一支
试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混
合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成
CuCL,门方向移动，C正确：铁丝和水蒸气反应
生成FeO,,FeO,和稀硫酸反应生成铁离子和
亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，
滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固
体巾不存在Fe+,D错误。
将95%乙醇加人Cu(NH),S)溶液中析出深
蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加人乙醇
后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH),SO的溶
解度，A正确，焰色试验是金属单质或离子的电
子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态
不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的

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编号：5134
发布时间：2025-04-16 11:03:58
分类：高三化学
未来

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