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化学试卷-安徽省皖南八校2024-2025学年高一第二学期期中考试

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化学试卷-安徽省皖南八校2024-2025学年高一第二学期期中考试(图1)

化学试卷-安徽省皖南八校2024-2025学年高一第二学期期中考试(图2)

“皖南八校”2024一2025学年高一第二学期期中考试·化学
参考答案、解析及评分细则
1.D风能发电是将风能转化为电能：太阳能电池是将太阳能转化为电能：新能源汽车是电能转化为动能：暖宝
宝是化学能转化为热能，故选D。
2.B雷雨天N和O,在放电条件下反应生成的是NO,而不是NO2,B错误。
3.A反应开始后甲处液而高于乙处液面，说明反应是吸热的，集气瓶内温度降低，压强减小，则甲处液而上升，
乙处液面下降。只有A中的反应为吸热反应，BC,D中的反应都是放热反应。
4.C二氧化硫具有杀菌作用，且有抗氧化的作用，葡萄酒中添加微量二氧化硫以保持其口感和风味，C错误。
5.C实验4中Al作负极，电极反应为A-3e+4OH一[A1(OH),],C错误.
6,C该反应为可逆反应，任何情况下反应物都不可能完全转化，A错误：升高温度，正反应和逆反应的反应速
率都会增加，B错误：光化学烟雾主要是由于氮氧化合物和C,H,(烃类)物质的排放引起的，D错误。
7.B根据题干可推出X、Y,Z、W依次为HO,Na.S。将SO通人BaCl:溶液中无现象，B错误。
8.D二氧化氮能够与水反应，A错误：没有形成闭合回路，B错误，会产生新的杂质二氧化碳，同时SO2被消
耗，C错误。
9.A金属活动性顺序表中，铅在氢元素的前面，能与硫酸反应，故浸渣中应该有单质铜和PSO,A错误。
10.DHzS为弱电解质不能拆，A错误：铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3+,B错误：SO,与KMnO,反应的离子
方程式元素、电荷不守恒，C错误。
11,B由题干条件可知，随温度升高Q(消耗1molO转移的电子数)增大，1molO,生成1iO转移4mol电
子，生成Li:O2转移2mol电子，因此温度升高生成的是O-,B错误。
12.A铜与稀硫酸不反应，加入稀硝酸后发生反应：3Cu+十8H+十2NO5一3Cu+十2NO·+4HO,A错误.
13.B化学反应速率的决定因素是物质本身的性质，A错误：催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态而
增大反应限度，C错误：反应速率不只受温度影响，还与物质浓度有关，D错误。
14,A起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能的原因有温度升高或生成的C对反应有催化作用
或溶液酸性增强等，A错误：随反应进行，反应物浓度降低，浓度越低，反应速率越小，故反应后期速率减小
的主要原因是反应物浓度减小，B正确：由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v(CI)=
△
=0.010m0l,L=2.5×10-mol·L·min,根据速率之比等于化学计量数之比，可知(S0)=
4 min
0.0075ol·L1·min1,C正确：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，氯离子浓度达不到0.05ol·L-1,
D正确。
15.(1)Cu+4H++2NO万C2++2N0:4+2H20(2分)
(2)①2H:S+S02—3S+2H2O2:1(各2分)②ab(2分)
(3)2C+Si0,商2C0++si(1分)
(4)①b(1分)0+4e+2H0=40H-(2分)②140(2分)
【解析】(1)E为红棕色气体，则该元素为氯元素，根据化合价和物质类别确定】为硝酸。，
(2)浓的G溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B为H:S,E为SO:。
(3)K为酸，难溶于水的酸为硅酸，则E为SiO2,C为Si。
(4)C具有良好的导电性，则C为石墨，D为CO,氧气得电子发生还原反应生成OH,该燃料电池中正极是
b,正极发生的反应为O2十4eˉ十2HzO一4OH,CO失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成CO-和
水，碳元素的化合价由十2升高为十4,1 mol CO转移2mol电子，当电池放电转移10mol电子时，消耗【解析】(1)燃煤过程中不断鼓入空气可以加快反应速率：食品使用真空包装是为了减少氧气浓度，减慢氧化
反应速率；工业合成氨使用铁触媒作催化剂为了加快反应速率：用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气，反
应速率加快：在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包是为了防止月饼受潮。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，必须变量唯一，即每组硫酸的量要保持相同，六组反应的
总体积相同。
(3)反应前后，W的物质的量不变，则W是催化剂：根据物质变化的量得出X,Y是反应物，Z是生成物，系
数比等于物质的量变化之比，所以该反应的化学方程式为X(g)十Y(g)一2Z(g),
17.(1)圆底烧瓶(2分)排除装置内的空气，防止H:S被氧化(3分)
(2)五氧化二磷（或氯化钙）(2分，其他合理答案也给分)
(3)液封，防止空气中的水蒸气等进人体系(2分)
(4)使硫化氢气体全部排出被吸收，防止污染环境(3分)
(5)A(3分】
【解析】硫化氢易被氧化，因此实验前应先排尽装置内的空气，又因为硫化氢有毒，因此实验后要使硫化氢气
体全部被吸收，防止污染环境。A作为H:S的发生装置，由于不能骤冷，所以C,E都是冷却HS的装置，D
装置干燥H:S,F冷却并收集H,S,G用于平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系。H:S是酸性
气体，不可以用碱性干燥剂。
18.(1)Si02(1分)
(2)搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎）(1分，其他合理答案也得分)
(3)CO2CO+[A1(OH),]-一A1(OH),￥+HCO5(各2分)
(4)Fe+2Fe3+-3Fe2+(2分)】
(5)①6Fe,0,+C△4Fe0,+C0,+(2分)②4Fe,0,+6N:C0,+0,格烧12NaFe0,+6C0,33.6
(各2分】
【解析】酸浸时，氧化铁、氧化铝、氧化镁都可溶解生成铁离子、铝离子、镁离子，二氧化硅不与酸反应，以滤渣
形式析出：根据流程信息，加人适量氢氧化钠只有铁离子变成沉淀（氢氧化铁），铝离子和镁离子进人滤液，
再加过量的氢氧化钠后，铝离子反应生成四羟基合铝酸钠，镁离子变为氢氧化镁沉淀：四羟基合铝酸钠中通
人足量CO2生成AI(OH),沉淀。
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下列说法错误的是
A.实验1中A1作负极，实验2中A1作正极
B.实验3中A1作负极，电极反应为A1-3e一A13+
C.实验4中Al作负极，电极反应为A1一3e-一A3+
D.根据实验结果可知，电解质溶液影响电极的活泼性
6.利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO,和N2,发生反应的化学方程式为
2NO(g)十2CO(g)一2CO2(g)十N2(g)。下列说法正确的是
A.如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO
B.升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率
C.适当地增大压强能够加快该反应的反应速率
D.汽车尾气的排放是引起光化学烟雾的唯一原因
7,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且
Y有两种气态单质：Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是
A.四种元素中，离子半径最大的是W
B.将WYz通人BaCl2溶液中，能够产生白色沉淀
C.X、Y两元素可组成两种常见化合物
D.Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为1：2
8.下列实验能达到目的的是
浓氨水
电流计
碱石灰
G
50
NO:
泡和
NaHCO
酸
溶液
一生石灰
A.除去二氧化氮
B.电流表的指针
C.除去二氧化硫
D.制备纯净的氨气
中的硝酸蒸汽
发生偏转
中的氯化氢
9.一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下：
稀HS0,
NaOH
练锌
废渣
→酸浸
沉铜
沉锰
沉铁
浸渣
Cus
MnO,
11
下列关于该流程的说法错误的是
A.“酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅
B.“沉铜”的试剂X可以用HS
C.“沉锰”时加人的试剂Y应该具有较强的氧化性
D.沉铁得到的W是Fe(OH)

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编号：5556
发布时间：2025-04-21 15:39:03
分类：高一化学
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