当前位置：首页 > 高中 > 高三 > 高三化学 > 化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试

化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试

化学试题、高三、2025年试卷、广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试，教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试，若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试(图1)

化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试(图2)

下列离子方程式书写正确的是
A.NaClO、FcCl在强碱性溶液中反应制备Na,FcO,:3CIO+2Fe+10OH=2FeO+3C+SH,O
B.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：Fe+Fe(CN),FeFe(CN)sJ
C.NaHS溶液与少量的CuSO,溶液反应：Cu++HS=CuS↓+H
D,用白醋除去水壶中的水垢：CaC0,+2H=CO,个+H,0+Ca
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，
由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A.Y的氧化物对应水化物为强酸
B.该物质中Z的化合价为-2价
x-Y-xT(z-w
C.Y与X形成的配位键中，Y提供了空轨道
D,电负性：Z>Y>X
探究Na,SO,溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
已知：S,0+2H=S↓+S02↑+H,0,Fe”+3S,0=Fe(S,0片（紫黑色）
实验装置
滴管内试剂
现象
实验a:漓加
0.03mol/LAl,(S0,)3溶液
滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味
2mL0.1mol/LNaS,O3溶液
实验b:滴加
混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变
0.03mol/LFc,(S0,)3溶液
为无色
下列说法错误的是
A.实验a中生成的沉淀只有A1(OH为
B.实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：S,O,将Fe"还原成Fe,使Fe·+3S,O;≠Fe(S,O,片平衡逆移
C.不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的F
D.以上实险说明NaS,O,溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关
无色的[CuNH)J可做除氧剂，反应原理为4[CuNH)]'+8NHH,O+O,=4CuNH)4+4OH+6H,O。设阿伏加德
罗常数的值为N,下列说法正确的是
A.22.4L1802含有的中子数为20N
B.常温下，pH=12的氨水中，OH数日为10N
C.1mol[CuNH,)中含有的g键数为12N
D.反应转移1Na电子时，消耗0.25molO2
研究人员使用压缩的N2或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Non涂覆的石墨网上，发生
常温反应制氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，单个分子的相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化
剂表面的吸附位。下列说法错误的是
NH3
N
'NH NHNH
0.50
H0
000y.0080.05
-012
NHy
NH060
H
Ⅱ-0.65
H O
e
085
NH
HO NH
NHNH
..52
eHO'
(释成N)
HO
反应历程
甲
A.物质稳定性：I<Ⅱ
B.*N,H→*NHNH过程中有g键和π键断裂
C.生成1 molNH的总反应放出的能量为0.6cV
D.I转化过程中可能发生副反应：*NHNH+H,O+e=NH+H,O
黄铜矿的品胞结构如图，x、y、z轴的夹角均为90°，设品胞边长为pm、
bpm,N为阿伏加德罗常数的值，已知黄铜矿的摩尔质量为Mg·mol',A点
0
Fe
原子的分数坐标为(1,0,0)。下列说法错误的是
Cu
A.黄铜矿品体的化学式为CuFeS:
B.Fe原子的配位数为4
311
C分数坐标为（，4,8）的原子为Fe原子
D.黄铜矿品体的密度为4MxI0四
Naxab gcm
我国研究人员开发了一种超快速的H,O,自充电水系Zn一NaFe[F©(CN)J电池，通过H,O与电极的氧化还原
反应及时补偿放电过程中的能量消耗，自充电的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A,放电时，Na向a电极移动
NaFe[FoCNL]
B.放电时，b电极的电极反应为Na,FeFe(CN)s】-xe=
Zn
N50
溶液
H,0
Na,..Fe[Fe(CNA]
NaFe[Fe(CN),]+xNa
C.自充电时，每消耗1molH,02,b电极质量增大46g
电极a
电极
D.根据自充电的原理，将b电极暴露在O,环境中也可能实现自充电
二氧化碳资源化利用，涉及以下两个反应：
C0(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g)
△H,=+41.2kJmoΓ
IL.C02(g)+4H2(g)=CH(g）+2H,0(g)△H2=-144.9 kJ-mol-
分别向压强为0.1MPa、1.0MPa的恒压体系中通人1 molCO,(g)和4molH,(g),达平衡时，部分含碳物种的
摩尔分数(X)=
(X)
随温度变化如图所示。下列说法
↑C0成CH,)%
(CH+n(CO+(CO,】
M600,80
正确的是
A.曲线b表示CO的摩尔分数随温度变化
N655.400
B.反应过程中及时移走产物H,O,可以提高CH的产率和反应速率
C.M、N两点对应反应I的平衡常数：M>N
*P600,10
D.M、N、P三点对应CO,的转化率：M-P>N
200
400
600
800温度
常温下，用0.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c、c,的一元酸(HA)、二元酸(H,B)溶液，
得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是
(ⅱ)测定产品的纯度
NaHCO溶液
称取mg品体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL
搅拌器
该溶液，加人稍过量的KI溶液，充分反应后，滴人几滴淀粉溶液，用温度计
cmol/L Na,S,O,标准溶液滴定，重复操作2~3次，平均消耗NaS,O,标
准溶液VmL。
已知：L2+2NaS,03=2Nal+NaS.06a
(1)仪器a的名称是
(2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式是
(3)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液H的变化如
75.0
图1所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是
70.0
(4)向浊液加入乙醇的理由是
汽65.0
(5)检验NaFeY·3HO是否洗净的试剂是
(6)测定产品的纯度
60.0
①滴定终点的现象是
o pH
图1
②样品中NaFeY·3H,O的质量分数是
(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢，则测得样品中NF©Y,3H,O的质量分数（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
17.(14分)乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为：
反应I.C,H,OH(g+3H,O(g-2C0,(g)+6H(e)△H,=+173.3 kJ/mol
反应Ⅱ.C,H,OH(g+H,Og-2CO(g)+4H(g)△H
反应Πl.CO,(g+H,(gFCO(g+H,O(g)
△H,=+41.2kJ/mol
(1)△H2=
kJ/mol:反应Ⅱ在
(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(2)研究发现，在压强为P时发生以上反应，平衡时CO,和CO的选择性及
100
H的产率随温度的变化如图所示
a
(CO的选择性=
n生t(CO）
、×100%)
n生(CO)+i生(CO
0
①图中表示平衡时H,的产率随温度变化的曲线为
(填标号)，
请分析说明该曲线随温度变化的原因
2在恒压密闭容器中，以投料比(CH,O:n(H,O)1:3通入混合气体，
若只发生反应I、Ⅱ，在500℃达到平衡时C,H,OH的转化率为60%，
300
300
则反应I的平衡常数K。=
(列出计算式)。
温度℃
(3)甲醇、水蒸气在P-P合金表面上发生重整也可以制备氢气，机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂
表而，M为反应过程中的中间产物)。
H..
Hc/H
*CH,OH H,O+
*ǜ，*0H,09
M
7→
→
步骤1
骤2
步骤3
步骤4
根据元素的电负性变化规律，推导M的结构简式为】
(4)我国福州大学和清华大学学者研制组装的Z-NO,/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如
图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。

样本阅读结束,阅读全文或打印请下载

上一张 : 化学试题_北京市朝阳区2025年高三年级第二学期质量检测二
下一张 : 化学试题_2025届安徽省高三下学期鼎尖预测大联考

【本站会员】免费下载

立即购买

分享到：
编号：7083
发布时间：2025-05-13 10:55:40
分类：高三化学
未来

化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试

随机推荐

化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试