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化学试卷-广东省金太阳2025届高三年级11月联考无答案

【广东卷】广东省2025届高三年级11月金太阳联考（金太阳25-92C）（11.28-11.29），高中\高三\广东省\2024-2025学年上\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。

化学试卷-广东省金太阳2025届高三年级11月联考无答案(图1)

化学试卷-广东省金太阳2025届高三年级11月联考无答案(图2)

4,下列化学用语或图示表达不正确的是
A.NaOH的电子式：Na+[:O:H]
B.基态Fe原子的价层电子排布式：4s23d
C乙醇的分子式：C2HsO
D.乙炔的分子空间填充模型：(
5,2024年诺贝尔化学奖授予大卫·贝克等三位科学家，以表形他们在蛋白质设计和蛋白质结
构预测领域作出的贡献，他们的研究对理解生物功能和开发新药具有重要意义。下列关于蛋
白溶菌酶的说法正确的是
A结构中含有肽键，含有C、H、O、N等
B.存在氢键等化学键使结构能够稳定
C.在催化时，改变了反应的总能量变化
D.在高温下结构更稳定，活性更高
6.在社会实践活动中，与化学知识相对应且正确的劳动技能是
A.家庭除水垢，可以使用面碱来清除
B.肥皂的制作，是将油脂进行皂化反应
C,民间的酿酒，常以葡萄糖为原料
火山s02HS、$0
D.农田里施肥，可将碳铵与草木灰混合
化石燃料燃烧、
冶炼等S02
雨回降SO:
7.硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质（如图）。关于
植物吸收S02
此循环过程的说法不正确的是
动植物
A.有一2、一1、0、十4、十6等不同价态的含硫物质
排泄、
死亡
B.有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质
有机物质
分
C,硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除
D.工业制硫酸是以SO2为起始原料经过系列反应来生产
沉积物CaSO4、FeSz等
陆地
8.下列应用中涉及的离子方程式不正确的是
A.使用漂白粉消毒：Ca2++2CI0+C02+H20CaC02￥+2HC1O
B.制备白色颜料TiO2·xHO:TiCl,+(x+2)H2O一TiO2·xH2O￥+4HCl
C.泡沫灭火器工作原理：2A3*+3CO号+3H2O一2A1(OH)3￥+3CO2↑
D.使用FeS处理含汞废水：FeS(s)+Hg2+(aq)一Hgs(s)+Fe2+(aq)
9.1,2,3三氮唑（心
州)是一类性能独特的五元氮杂环结构，在代谢转化、氧化还原、酸碱环
境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等领域。如图
所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之一，下列说法正确的是
A.1,2,3-三氮唑中含有氨基和肽键
B.M中所有的碳原子一定共平而
C.M在空气中不易被氧化变质
D.1molM最多能消耗3 mol NaOH
10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述1
陈述Ⅱ
A
金属钠与水反应生成氢气
金属钠表面变暗
B
二氧化硅是酸性氧化物
氧化硅高温下能与碳酸钠反应
0
水是一→种极性分子
水能溶解多数离子化合物
D
弱电解质的电离是可逆的
稀释时其电离平衡常数增大
11.侯氏制碱法将CO2通人氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NaHCO2,NH,+
NaCl+CO2+H2O一NaHCO3￥+NH,Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
确的是
A标准状况下，通人11.2LCO2能析出0.5NA品体
B.工业上由N2合成17gNH3,转移电子的数目为3NA
C.物质的量均为1mol的NaCl和NH,Cl混合物中含离子数目为2N.
D.1L0.1mol·L NaHCO3溶液中含HCO5数目为0.NA
12.A1C1,易水解，制备少量无水ACl的部分仪器装置如图所示（加热及夹持固定装置均已略
去)，装置的连接顺序是I→Ⅲ→Ⅲ→Ⅱ→W。关于该实验的说法正确的是
浓盐酸
铝粉
正山
源白粉
A.装置I中固体可以用KMnO4或NaClO代替
B.实验开始时应先加热装置Ⅱ，再通C2
C,第二个装置Ⅲ中盛装的试剂为饱和食水
D.装置V盛装的固体是无水氯化钙
13.元素周期表中前四周期的五种元素X、Y、Z、Q、W,其原子序数依次增大。X的原子半径最
小；Y的价电子层中有3个未成对电子；Z的最外层电子数为其内层电子总数的3倍：Q与Z
同主族；W的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有1个未成对电子。下列有
关说法正确的是
A.Y、Q的氧化物的水化物一定是强酸
B.五种元素组成的化合物可为深蓝色晶体
C.Y、Z、Q的第一电离能：Z>Y>Q
D.基态W原子核外电子的空间运动状态有7种
14.研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的NO,,其原理如图所
示，下列叙述不正确的是
A.CeMnO,中若Cc的化合价为+4，则Mn的化合价为4-2y
B.用该方法处理1 mol NO2时，转移的电子数为4mol
Pd
MnCeO
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D.该反应的化学方程式为2NO.+2xH,一N+2rO
15.我国科学家研究发明了锂电池“大气碳”方法，相关装置如图所示。下列说法不正确的是
电级A
电极B
出气
努
C、LiCO
(C0)
进气
催化剂
(C0)
生
聚合物电解质膜
蕊
A该电池应选非水溶剂作电解液
B.该电池固碳过程是在放电时完成
☑
C.放电时，Li从电极A移向电极B
D.充电时，外电路中每通过1mol电子，会放出1 mol CO2
16.纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)十5C0(g)→Fe(CO)s(g)制得。在1L恒容密
闭容器中加入足量铁粉和0.24molC0,在T,、T:不同温度下进行反应，测得c(CO)与温
度、时间的关系如图所示，T:下平衡时体系的总压为p。下列说法不正确的是
A.T>T
CO)/(mol.L-)
0.24
B.该反应的△H<0
T
C.Tz下平衡时，C0转化率≈17%
0.04
T
t/min
DT,下平衡时，分压平衡常数K,=
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)标准电极电势(e°/V)是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L1状态下进行氧
化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。
(1)配制不同浓度的FeCl,溶液
配制FeCl,浓溶液时，需要将FeCl固体先加人浓盐酸中溶解，原因是
用FeCl,固体配制100mL1.0mol·L-FeCl,溶液时不需要用到的仪器是
(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

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编号：952
发布时间：2025-02-10 16:30:38
分类：高三化学
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