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化学试卷-湖北省黄冈市2025届高三下学期核心预测卷

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化学试卷-湖北省黄冈市2025届高三下学期核心预测卷(图1)
化学试卷-湖北省黄冈市2025届高三下学期核心预测卷(图2)
2024~2025学年高三核心模拟卷
化学参考答案
1.D太阳能电池是将太阳能转化为电能，但不能完全转化，A项错误：特种钢属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，B项
错误；天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅，光导纤维的主要成分是其有良好光学特性的二氧化硅，二者不同，C项错误：“空
气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，诚少二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D项正确。
2.C0是8号元素，质子数为8，核外电子数为10.其结构示意图为
8,A项错误：未面出F的价层电子，B项错误：氯
)
化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，C项正确：聚2-羟基丙酸的结构为H七OCH一COH,D项错误。
CH
3.A根据原子守恒，X的化学式为AgS,Ag·AgS为Ag失电子，故AgS为氧化产物，A项正确；酸碱中和滴定实验
中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，B项错误：玻璃的成分里有硅酸纳，纳盐的焰色为黄色，对其他
元煮的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C项错误：铜单质化学性质不活泼，但由于F氧化性
强，可以与Cu反应产生CuF,因此Cu不可用于制作储存F的容器，D项错误。
4,A将氧化钙固体和氨水混合后可以制备NH,A项正确：浓硫酸使胆矾表面变白，体现浓硫酸的吸水性，B项错误：通
过蒸发浓缩、冷却结品的方法可以得到NS),·10HO,蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，C项错误：高锰酸钾是强氧化剂，
与乙烯反应生成二氧化碳，可以除去C:H,但是会引入新的杂质，D项错误。
5.C通过分析反应特点可知，反应过程中碳碳三键断裂成碳碳双键，则该反应为加成反应，A项正确；一个乙炔分子中含
有两个碳氢c键，一个碳碳。键，则1mol乙炔分子中σ键数目为3V,B项正确：溶剂水分子中还含有氢原子，C项错
误，1LpH=3的醋酸溶液中，醋酸电离出的氢高子浓度为103mol·L1,则由水电离出的氢离子浓度为
10-1mol·L1,故1L.pH=3的醋酸溶液中由水电离出的氢离子数目为10-1NA,D项正确。
6.AKMO,固体与浓盐酸可在常温下反应制取氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，用氯化钙固体干燥后，再
用向上排空气法收集氯气，A项符合题意：NO会与氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，B项不符合题意；
碱石灰与硫化氢会发生酸碱中和反应，不能用碱石灰干燥硫化氢气体，C项不符合题意：CC),与稀盐酸反应生成二氧
化碳，饱和碳酸钠溶液会吸收C,,D项不符合题意。
7.B FeCl溶液与NS溶液反应生成硫单质和FeCl2溶液，FCL与过量的NS溶液反应生成FeS沉淀，则离子方程式
为2Fe++3S-一一2FeS￥十S,,A项错误；CuS比ZnS更难溶于水，将ZnS浸没在足量的CuSO,溶液中，会发生沉淀
的转化，反应的离子方程式为ZS十Cu+一一CuS十Z针，B项正确；醋酸为弱酸，应该写化学式，正确的离子方程式为
CaCO+2CHCO)OH一Ca++HO十C)十2 CH COO,C项错误；电荷、原子均不守恒，反应方程式错误，D项
错误。
8.B有机化合物A中含有苯环，醛基，碳碳双键，这些基团都可以与氢气发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，
则1molA与足量H反应，可消耗5molH,A项错误，在含有碳碳双键且碳碳双键不位于环上的有机化合物中，若构
成碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团，则该有机物存在顺反异构体，故有机化合物A存在顺反异
构体，B项正确：A分子中苯环上碳原子，醛基中碳原子、羧基中碳原子、碳碳双键中碳原子均为sp杂化，饱和碳原子采
用s即杂化，则碳原子杂化方式共有2种，C项错误：分子中含有的手性碳原子如图(*表示手性碳原子所在位置)：
OH
CHO
,含有3个手性碳原子，D项错误。
COOH
9.B由共价化合物的结构可知，X,W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次
增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素，Z为F元素、W为S元素
XY2是二氧化碳，将二氧化碳通人硅酸钠溶液中能发生反应，生成白色沉淀硅酸，能够证明非金属性：C>S,A项正确：氟
元素没有正价，B项错误：Y,Z、W、X的简单氢化物分别为HO,HF,SH,CH·由于HO、HF品体中都存在分子间氢键，
沸点相对较高，且常温下水为液态，HF为气态，则HO的沸点大于HF的沸点，而SH、CH晶体中不存在分子间氢键，组
成和结构相似，相对分子质量：SH>CH,故沸点：SH>CH,C项正确：根据各原子的结构特点和价键结构，氧形成两
个共价键，碳和硅均形成四个共价键，氟形成一个共价键，所以各原子均满足8电子稳定结构，D项正确。
10.C电极b上B转化成BO,,发生氧化反应，电极b为阳极，则电极a为阴极，则电极a电势低于电极b,A项正确：电解
过程中消耗HO和Br,而催化阶段BO,被还原成Br循环使用，故Y为水，目的是补充HO,维持NaBr溶液为一定
浓度，B项正确：电解总反应式为Br十3HO电解BO万十3H+,由此可知，电极a和电极b上产物的物质的量之比为
3:1,C项错误；电极b上消耗1olBr转移6mole,催化阶段，氧元素的化合价由一2价升至0价，生成1molO失去
4ole,根据得失电子守恒，生成1.5olO,,即催化阶段生成的Z在标准状况下的体积为33.6L,D项正确。
11.C硫原子最外层只有6个电子，因此硫元素为十6价，由题意知，SO具有强氧化性，则存在一1价的氧，SO中
含有过氧键，SO的结构式为
,A项正确：根据反应机理图可知，反应物为SO片和I厂，
化为Fe3+,Fe+为催化剂，则加人Fe3+能够提高活化分子百分数，D项正确
12.C等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强，说明CH COO的水解程度更大，则CH COO结合H
的能力比NO)强，A项不符合题意：铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e+SO+4H+一PSO1+2HO、负极
反应为Pb一2e+SO一P%SO,正、负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO,+2HO-2e一PbO+SO+
4H、阴极反应为PSO,十2e一Pb十SO,阴、阳极质量都减小，B项不符合题意：向氨水中滴入酚酞溶液，加热一
段时间，溶液红色先变深是因为NH·HO的电离程度增大，后变浅是因NH·HO分解，发生反应NH·HO
△NH↑十HO,氨气逸出，C项符合题意：将盛有NO:的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度，平衡向正
反应方向移动，正反应为放热反应，根据△H=正反应的活化能一逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应
的活化能，D项不符合题意
13.B NH Al(S)4)2水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，则NHA1(SO),4)2溶液的pH随温
度变化的曲线是A,A项错误：NH·HO与A+反应能生成A1(OH)3,说明水解程度：A+>NH,则离子浓度：
(NH)>c(A+),再结合溶液显酸性，可推出c(S)>c(NH)>c(A+)>c(H)>c(OH),B项正确；
NHA1(S)):用作净水剂的原理是AI3+十3HOAl(OH):(胶体)十3H+,C项错误：由电荷守恒：2c(S)十
c(OH)=c(NH时)+3c(AB+)+c(H+)可知，2e(S)片)-c(NH时)-3c(AB+)=c(H+)-c(OH)
(10-3一10-11)mol·L1≈10-3mol·L1,D项错误。
14.C氨气分子中氮原子上含有一个孤电子对，水分子中氧原子上含有2个孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子
对的排斥作用增大，故键角减小，所以H2O、NH分子中键角由大到小的顺序是NH>HO,A项错误：NH与H2O均
采用sp杂化，VSEPR模型均为四面体，B项错误：反应i中1 nol Ba(NO,):完全反应转移16mole,反应i中3ol
B(NO)2完全反应转移30mole,则完全反应时转移的电子数之比为8：5，C项正确：反应i为放热反应，则
△H0,又△S0,根据△G=△H一T△S<0可知，该反应在低温下自发进行，D项错误
15.B由晶胞图知，该晶体的化学式为HgS,原子个数比为1：1，一个S原子周围最近的Hg原子数目为4，故Hg原子的
配位数为4，A项正确：由A原子的分数坐标为(0,0,0)，结合投彩图知，晶胞中B原子分数坐标为(，一，是），B项
错误；一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：S>Hg,C项正确；S与Hg之间的最短距离为体对
角线的四分之一，即为。
nm,D项正确
16.(1)锥形瓶(1分)》
(2)C(1分)
(3)2FeS十3Mn2十12H+一4S十2Fe3+十3Mn+十6HO,将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,取少量“反应Ⅲ”的溶液于
试管中，加人K,[Fe(CN),]溶液，若没有生成蓝色沉淀，则Fe+已经全部氧化为Fe+(各2分)
(4)3.20≤pH<9.27(1分)：Fe(OH)s、CaSO4、MnO2、CaC),(2分)：蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥(2分》
(5)重结品(1分)
17.(1)①②，甲苯层儿乎消失、回流液不再出现油珠（或其他合理表述）：C(各1分)
(2)
-CH+2KMnO,≌
COK十2MO2￥十HO十KOH(2分，写成“”也正确)
(3)3:2(2分)
(4)过滤速度比较快，固体比较干燥(2分)
(5)D(1分)
(6)碱式(1分)：酚酞(1分)：97.6%(2分)
解析：
(2)氧化还原反应的化学方程式配平的关键是找准化合价的变化，甲基中的碳元素为一3价，被氧化成羧基后碳元素变
成十3价，锰元素由十7价变成十4价，所缺少的物质一般化合价无变化，最后可以根据质量守恒定律来完成
(5)由于苯甲酸的熔点为112.4℃，而在100℃时容易升华，所以可以对固体进行加热，让其升华进一步提纯，故选D。
18.(1)防止催化剂吸附大量C0活性降低：低温高压（各2分）
(2)<:<;>(各1分)
(3)4(1分)
(4)吸热；(g)+≥H:(g)一NH(g)
△H=一46kJ·mol1(或其他合理答案)：N(ad)十H(ad)一NH(ad)或
N(ad)+3H(ad)NH(ad)+2H(ad)(各2分)
解析：
(2)分析I和Ⅱ，对比数据知，反应开始时I中加人的X、Y的物质的量与Ⅱ中加入的Z的物质的量等效，平衡时Z的浓
度：I>Ⅱ，且温度：I<Ⅱ，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应；I和Ⅲ对比，Ⅲ相当于增大
压强，平衡正向移动，达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅲ中的小。
19.(1)溴乙酸或一溴乙酸(1分)(2)加成反应(1分)：碳碳双键、羰基(2分)》
H
3
(2分)
(4)13(2分)：
(1分)》
HO
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(5
HO
漆H:SO
+HO(2分》
△
三零论后(30论后
9.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如田所示），X,Y,Z,W为原子序数依次增大的短周用元素，
W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说祛铝误的是
A将XY,通人NWY,溶液中作够证明非金团性，XC>W
X.Z
BX,YZ三种元常的最高化合价依次升高
ZX
C简单氢化也的沸点：Y>>W>X
D.该化合物中各原子均修满足8电子稳定结构
1Q.以不同材料：饰的P为电极，一定被度的NB溶液为电尔液，采用
电屏和值化相结合的循环方式，可实现高效制日：和O,,装置如阳所
示。下列说法错误的是
A电势，电极a低于电极b
B加入Y的日的是推持电屏质溶液为一定浓度
C电极a和电极b上产物的物质的量之比为312
D.电极b上消耗1molB,催化阶段生成的Z在标准状况下的体
积为33.6L
1山已知某反应的反应机理如图所示，若起始向反应体系中加人含
F*的溶液，下列说法错误的是
ASO中含有过氧锥
B总方程式为S,0馆+2T合2度2S0时+1，
0+2+2
50财4+2
C该反应的话化能为(E十E,)kJ
机RH夏
D.加入F。*能够母高话化分子百分数
12室温下，根据下列实验操作，实验亦实或现象所得出的实验结论错误的是
速项
实名代作，实验事实发现家
情论
A
猫用0】ml·L的CH,C0O站溶流的pH的为9,0.1ml·L
CH.COO结合H的偶力比
的NNO,宿液的pH约为盘
NO万强
B
们富电治使用过程中两电极的质量均增血
电治发生了数电反应
c
向氨水中满人府阳馆液，血终一段时间，溶流江色先变后变找
升高国度，一水合氢的电商程度先州
大后减小
2公0，一从Q为基元反应将盛有NO,的密阳能面汉人没水：红
D
正反应话化信小干通反直盾化图
棕色变找
13.NHA(SO,):常用作仓品加工中的食品添加剂，用于焰烤食品。几种浓度均为0.1mol·L的电屏
质溶薇的H随图度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
P
A0.1mol·L的NH(SO,):溶液的pH随温度变化的曲线是B
0
B NH AI(SO,):溶液中，c(SO)>cNH时)>c(AIP+)>c(H*)>c(OHr)
CNH,A(SO,),用作净水剂的原里是AP*+3H:O三A1(OHD,￥+3H
D.20℃时，0.1mol·L1的NH,AI(S0,)1溶液中，2c(SO)一c(NHE)一
3c(A+)e10日mol·L-
1L已知：反应1：Ba(NO,2十8H,B0+2NH,+5H,O:
:3Ba(NO,)+10NH,3BaO+-8N,+15H.O.
下列说法正确的是
A键角：NH,<H:O
BNH,与HO的VSEPR视数不同
C1 mol Ba(NO)z分别发生反应I和i,完全反应时转移的电子数之比为8·5
D.已知反应1为枚热反应，用该反应在高国下自发进行
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编号：1836
发布时间：2025-03-02 14:21:54
分类：高三化学
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