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化学试卷-浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月月考

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化学试卷-浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月月考(图1)

化学试卷-浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期3月月考(图2)

浙江强基联盟2025年3月高二联考
化学卷参考答案与评分标准
CA.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误：B.氯水是一水合氨的水溶液，属于混合物，既
不是电解质也不是非电解质，故B错误：C.次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，屈于弱电解
质，故C正确：D.氯化钠在水溶液中完全电离出氮离子和钠离子，属于强电解质，故D错误：故答案选C。
B中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为O,A正确；HC1是共价化合物，形成过程：H·十
,:一一H:d:,B错误：S0,的价层电子数为2+(6-2X2)=3,且含有1个狐电子对，S0,的价层电子
Is
2s
2p
对互斥模型：
C正确：碳的基态原子轨道表示式为：
D正确：故答案选B
反应为2N0(g)十2CO(g)一一N:(g)十2CO2(g),根据反应前后气体的物质的量变化可知△S<0,反应能
自发进行，△G=△H一T△S,则必须为放热反应，△H<0。故答案选A。
CA.排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管应尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目
的，A错误；B.用蒸馏法制蒸馏水时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，
上端出水，B错误：乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，C正确；要在铁制镀件电
越铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误，故答案选C
DA.由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活没，最不稳定，A正确；B.反应热等
于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的△H=一20kJ·mo厂1一(66kJ·mol1)=一86kJ·
mol-1,B正确：C.该反应的△H=66k·mol-l+0-11kJ·mol1=十55kJ·mol-1,C正确：D.N:O(g)
=N:(g)+之0，(g)该反应的△H=(0+0-82)k·mol1=-82k·mol1,说明1molN,0(g)分解成
N:(g)和O,(g)需要放出82kJ能量，D错误：故答案选D。
CH,COOH与CH,COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH,COONa的水
解趋势小于CH,COOH的电离趋势，故A错误：结合溶液的电荷守恒c(CH,COO)十c(OH)=c(Na)十
c(H+)和元素守恒2e(Na+)=c(CH,COO)+c(CH,COOH),可推知c(CH,COOH)+2e(H+)=
(CH,COO)+2c(OH-),B正确：pH为4.？，溶液呈酸性，CH COONa的水解趋势小于CH,COOH的电离
趋势.则c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故C正确：由电荷守恒c(CH COO)十c(OH)=
(Na+)+e(H),CH:COONa的水解趋势小于CH,COOH的电离趋势，则c(Na+)>c(CH:COOH),
(CH COO)+c(OH-)>c(CH,COOH)+c(H),故D正确。故答案选A.
DA.配合物1中，HO中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N,O分别提供
一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确：B.由配合物2的结构可知，N形成2
个G键，一个配位键，故采取sp杂化，B正确：C.转变过程中，配合物1中断裂2个H20与Co2+形成的配位
键，配合物2中.SO中的O与C0+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；D,配合物1、2中
Co都为十2价，Co的化合价设有发生变化，D错误：故答案选D。
A.根据生成疏化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6kJ的热量，所
以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s)FeS(s》△H=一95.6kJ·mol,A正确：B.0.5mol
N:和1.5molH:置于密闭容器中充分反应生成NHs(g),放热19.3kJ,此反应为可逆反应，0.5molN2不能
完全转化，则1molN完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ,则热化学方程式为N:(g)十3H:(g)一
2NH(g)△H<一38.6kJ/mol,B错误：C.中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能
量，则表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(ag)一一NaCI(ag)+H:O(I)△H=一57.3kJ/mol,
C正确；D.燃烧热指101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以2H:(g》十O2(g》
一2H:O(1)△H=一285.8×2kJ·mol-1=一571.6kJ·mol-1,水的分解是氢气燃饶的逆过程，所以水分
解的热化学方程式为2HO(1)一=2H(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1,D正确：故答案选B。C氯化钠晶体中，距Na+最近的C1-是6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构，A项正
确：碘品体为分子晶体，碘晶体中分子间仅存在范德华力，为分子密堆积形式，1个1分子周围有12个紧邻分
子，B项正确：可燃冰为CH,·nHO,CH,分子和HO分子间无法形成氢键，C项错误：1个该气态团簇分子
的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为EF:,D项正确。故答案选C
A短周期元素化合物ZW与水反应生成强碱为NaOH和可燃性气体单质为H2,故Z元素是Na,W元素
是H,X元素最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O,Q元素为S,Y元素为A,常温下能溶于稀硫酸、
因饨化不溶于浓硫酸。化合砌NH为离子化合物，只含离子褪，A正确：简单离子半径应为S一>0>
N+>A1+,B错误：工业上用电解熔融氧化铝治炼铝单质，C错误：D.S与O形成SO2、SO,等，分子内各原
子不都满足8e结构，D错误；故答案选A。
DA.SbCL的水解分多步进行，其中包含：SbCls十2H2O一Sb(OH)2C1十2HCl,这种碱式盐易失去一个
分子水，而变成SbOC1:Sb(OH):C1一SbOC1￥十H,O,综合两个方程式，A正确；h题干可知，SbC1,水解
反应制取Sb:O,结合水解原理和元素守恒，B正确：为得到较多的SbzO,,须使水解平衡正向进行，操作时
应将SbC加人大量水中降低SbCL,浓度，同时水多加一点，pH越接近7，H+对SbCL的水解抑制作用越弱，
有利于水解反应的正向进行，从而产生更多的Sb:O,,C正确：制取Sb:O,后期，Sb+离子浓度很低，靠单纯
的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解产生的HC1,使水解平衡继续向
正反应方向移动，以此产生更多的Sb:O,,但SO,为两性氧化物，可溶解在过量NaOH溶液中造成损失，D
错误：故答案选D
D脱氧过程中碳作原电池正极，铁作原电池负极，A错误；脱氧过程中铁的电极反应为Fe一2e一一Fe+,
B错误；脱氧过程属于氧化还原反应，是放热反应，主要通过吸收氧气延长糕点保质期，C错误；含有
0.1mol铁粉的脱氧剂，理论上可以失去0.3mol电子，氧元素从单质的0价降为氧化物中的一2价，O,
4e,则0.075mol氧气可以得到0.3mol电子，故最多能吸收氧气0.075mol,D正确。故答案选D。
DA.以盐酸作电解质，负极反应为H2一2e一一2H+,正极反应为NO十4H+十3e一NH,OH+,故应
选择氢离子交换膜，A正确：B.从题干可知，NH:OH能与盐酸反应生成盐酸羟胶，则图Ⅱ方框中是羟胶与
H+反应生成NHOH+,B正确；C,由图Ⅱ可知，Fe为催化剂，其余4种为中间产物，C正确：D,负极反应为
H2一2e一一2H,反应后H向正极迁移，工作一段时间后负极区溶液pH不变，正极区pH变大，D错误。故答案选D。

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编号：4799
发布时间：2025-04-13 11:07:26
分类：高二化学
未来

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