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化学试卷-湖南省炎德英才名校联考联合体2024-2025学年高二下学期3月月考

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化学试卷-湖南省炎德英才名校联考联合体2024-2025学年高二下学期3月月考(图1)

化学试卷-湖南省炎德英才名校联考联合体2024-2025学年高二下学期3月月考(图2)

【解析】白磷分子为正国面体结构，1个白磷分子含有6个P一P,3.1g白降的物质的量为0.025mol,所令
共价健的数目为0.15NA,A正确：室温下，10mLpH=11的KOH溶液中c(H+)=10-1mol/L,而碱溶液中
瓶离子全部来自水的电离，故此溶液中水电离出的氢离子的物质的量为n=cV-10-1mol/L×0.01L=10-
mol,数目为10N,B错误；2.8gKOH的物质的量为n=56gma
28g
=0.05mol,反应P+3KOH+3H2
-PH3↑十3 KH2PO2每消耗3 mol KOH,转移3mol电子，故当有0.05 mol KOH参加反应时，转移电子数
为0.05NA,C正确：正盐KHPO由K和HPO万构成，故0.1mol此盐中含离子数目为0.2NA,D正确
【解析】NC为强酸强碱盐，溶液中不存在离子水解，对水的电离无影响：CH COONH为弱酸弱碱盐
HCOO厂和NH时相互促进水解，导致溶液中水的电离程度增大，两溶液中水的电离程度不相同，A正确；石
墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为CH:或CHO或
CH,O2,C错误，NaCI溶液中氯离子浓度较大，抑制AgCl的溶解，则常温下，AgCl在NaCI溶液中的溶解度比
在纯水中的溶解度小，D错误。
【解析】NaCuO2中钢元素的化合价为十3价，A正确，制备NaCuO,反应的化学方程式为2NaOH十
Cu(OH)2十NaCIO一2 NaCuO2+NaC十3HzO,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正
确，制备反应中氯元素化合价由十1价降低到一1价，根据反应2NaOH十2Cu(OH)2+NaClO一2 NaCuO2
NaC十3H2O分析，反应中每消耗1 mol NaClO,转移的电子数为2NA,若消耗149 g NaClO,n(NaClO)
149g
74.5 g/mol
=2m0l,则反应转移的电子数为4NA,C正确，高钢酸的难溶于水，在稀硫酸中发生反应的离子
程式为4 NaCuO2十12H+一4Na十O2↑十6HO十4Cu2+,D错溪。
【解析】由结构简式可知，布洛芬的分子式为C:HO2,A错误：布洛芬分子中只含有1个手性碳原子，=
一COOH相连的碳原子，B错溪：布洛芬分子中含有苯环，与乙酸的结构不相似，不互为同系物，C错误：布洛
芬分子中含有COOH,能发生取代反应，D正确。
【解析】由图可知，H(g)十1(g)2H1(g)△H=(151一162)kJ·mol-1■一11kJ·mol,设H一1的
建能为x,则△H=一11kJ·mol1=436k·mol1十151k·mol1一2x,可得x=299kJ·mol1,A正确
由图可知，反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，B错误：升高温度，反应速率加快
反应①、反应②的反应速率均加快，C错误：为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应
②的活化能，加快反应②的速率，D错误
【解析】Cr,O可以将Fe2+氧化成Fe+,离子方程式为6Fe2+十CrzO十14H*一6Fe”十2Cr+
HO,A正确：四氯化钛是强酸弱城盐，完全水解生成TiO2·xH2O国体，化学方程式为TiCl,十(x十2)H0
△
TO2·xH2O↓十4HCl,B正确：SO2具有强还原性，溴水具有氧化性，SO2通入澳水中发生氧化还原反应
使溶液色，离子方程式为SO,十Br2+2H2O一4H++2Br十SO,C正确，Na:CO3与CaSO反应属于沉
定的转化，CaSO,不能拆分，离子方程式为CaSO,十CO月CaCO十SO,D错误.
缩体积，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，D错误。
C【解析】W、X,Y,Z的原子序数依次增加，且W、X,Y属于不同族的短周期元素，W的外层电子数是其内层
电子数的2倍，则W为C元素：X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，则X和Y可能位于第ⅡA族和
第VA族，根据原子序数递增可知，X为N元素，Y为Mg元素：基态Z原子的M层未成对电子数为4，则Z
为Fe元素。F©位于元素周期表第四周期第Ⅲ族，属于d区，A正确：X的简单氢化物NH中氮原子的张电
子对数为1，价层电子对数为4，NH的VSEPR模型为四面体形，B正确：同周期元素从左到右，原子半径逐
渐减小，原子半径：C>N,C错溪：Y为Mg元素，其氢氧化物Mg(OH)2难溶于NCl溶液，可以溶于NH,C
溶液（水解显酸性），D正确。
B【解析】由电子流向可知，放电时，极锌失电子发生氧化反应，为负极，则b为正极；H2生产装置中，d极水
得电子生成H,为阴极，则©为阳极。白天可利用太阳能电池给左侧锌多硫化物电池充电，实现电能向化学
能的转化，夜间锌多硫化物电池作电源，给H生产装置供电，电解产生H:。日间工作时，锌多硫化物电池
处于充电状态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为S十S-一2e一S1,A正确：夜问工作时，
左侧锌多硫化物电池作电源，给H生产装置供电，a为负极，b为正极；H:生产装置中，©为阳极，d为阴极，
应将电极ad、bc分别连接，B错误：夜间工作时，d极电极反应式为2HO十2e一H,◆+2OH,每制得
1molH,电路中转移2mol电子，若制得标准状况下H56L,(H:)=22.4L/mo
561.
2.5mol,电路中转移
5mol电子。a为负极，根据关系式Zn2e可知，电路中转移5mol电子时，a极消耗2.5 mol Zn,m(Zn)一
2.5molX65g/mol=162.5g,C正确：H2生产装置可以使用Na+交换膜，朋极区发生反应：2HO十2e一
H2↑十2OH厂，Na向阴极区迁移，得到较纯净的NOH溶液，供循环利用，D正确
C【解析】NO,和水反应，不能用排水法收集，A错误：NOH溶液滴定CH COOH溶液，反应终点溶液为醋
酸钠溶液，呈碱性，应选用酚酞作指示剂，B错误：铁制钥匙上镀铜，C山与电源正极相连作阳极，电解质溶液含
铜离子，阴极上铜离子得电子生成C,可实现键铜，C正确：水解产物葡葡糖的检验应在碱性溶液中选行，没
有先加碱中和起催化作用的酸至溶液呈碱性，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，D错误
B【解析】辉锑矿中加入盐酸，FcCL溶液“溶浸”，“溶浸”时产物之一是S,Sb:S中S一被氧化为S,F被还
原为Fe2-,离子方程式为SbS十6Fe+一3S十2Sb+十6Fe2-,A正确，“还原”过程中加入Sb,目的是将
Fe+还原为Fe+,防止“水解”过程中生成Fe(OH)3,影响产物纯度，B错误；分析可知，“滤液”中舍有的金属
阳离子主要有F2+、A+Mg+,C正确：分析可知，“酸溶”后，十3价Sb元素以离子形式进入溶液中，“电解”
时，在阴极得到电子制得Sb单质，D正确。

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编号：3918
发布时间：2025-04-03 13:02:57
分类：高二化学
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