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化学试卷-金太阳25-304B 2024-2025学年高二下学期3月月考

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化学试卷-金太阳25-304B 2024-2025学年高二下学期3月月考(图1)

化学试卷-金太阳25-304B 2024-2025学年高二下学期3月月考(图2)

1.D【详解】A.光纤的主要成分为二氧化硅，A项错误：B.陶瓷的种类很多，普通硅酸盐陶瓷，属于传统无机
非金属材料，而特种陶瓷是用于各种现代工业和尖端科学技术的特种陶瓷制品等，此处用到的是氨化硼陶瓷基复
合材料，B项错误：C.聚氨酯材料为人工合成的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C项错误：D.铝和锂
均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，其密度小可减轻机身的重量，D项正确。
3.B【详解】A过滤需要漏斗、烧杯，而③是分液漏斗，A项错误：B.锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为
固液不加热型，且启普发生器可控制反应进程，发生装置选@，选择②可用排出水的体积来测定收集的H体积，
B项正确：C.HS具有还原性，浓硫酸具有氧化性、NO,极易溶于浓硫酸，浓硫酸不能干燥NO,和HS,C项铝
误：D.溴水、浓硝酸具有氧化性会与橡胶反应，D项错误。
4.C【详解】化合物Z含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，苯环不是官能团，A错误：经分析化合物的分子
式为C1HO,B错误：Z分子结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚
羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，C正确：1mo忆最多可与6oH发生加成反应，D错误。
5.C【详解】NF,为共价化合物，电解熔融的NHH亚可制得NF,则NHHF:为离子化合物，A错误：NHHF
中N元素显一3价，F,申N元素显十3价，电解池的阳极发生失电子的氧化反应，故电解熔融NHHF:制备NF
时，F,在阳极生成，B错误：NHH正：品体为离子化合物，存在离子键，NH中存在共价键，F元素的电负性
较强，能形成氢键，C正确：NF3的中心原子N采取即杂化，有】个孤电子对，空间结构为三角锥形，NHHF
中，NH4的中心原子N采取即杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，孤电子对数越多，键角越小，故
NF,中NF键的键角小于NHH正2中N一H键的键角，D错误。
7.D【详解】ACu(NH)了中N原子吸引电子的能力比0原子略弱，电子对更容易给出配位
Cu(NH,),
形成的配位键更强，故A正确：
子价层电子对数为4，孤电子对数为1，C(NH,]中由于N
氮原子价层电子对数为4，但没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所
以H-N-H键角大小：[Cu(NH,),]了>NH
,故B正确
C,由以上实验Ⅱ和Ⅲ和分析可知，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果，故C正确，D错误：
8B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻，再结合
成键，可知X为C,Y为N,Z为O,据此分析答题。
【详解】AW原子形成4个配位键，其杂化方式为即杂化，A正确：
B.同周期元素第一电离能依次增大，但由于N价电子排布式为2s2p',2p轨道半满，不易失电子，故第一电离
能NO,B错误：
C.基态0原子核外电子排布式为1s22s2p,共占据5个轨道，有5种不同的空间运动状态，C正确：
9.D【详解】A闭合S,时形成原电池，由于左侧电极为正极，右侧电极为负极，L从负极移向正极，从右向左
移动，A错误：
B.闭合S时形成电解池，N-Pt电极作为阳极，失去电子，发生氧化反应，B错误：
C.未说明氯气是否处于标准状况，不能开展计算，C错误：
D.放电过程中氨气得到电子发生还原反应生成LiN,LiN又转化为(CT,SO:)2Li和LiC1,负极锂失去电子发生
氧化反应生成锂离子，总反应为：6Li+N,+4CFS0,C1=2(CFS0:),Ni+4LiC
10.B【分析】由图可知，V+=O是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氨气和水是生成物，总反
应为4NH+2NO+20.催化3N2+6HO
【详解】A由分析可知，水为反应的生成物，不是催化剂，故A错误：
B.由分析可知，反应中氨分子中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，反应中表现还原性，目的是除
去一氧化氮，减少空气污染，故B正确：
C.由分析可知，非金属单质氧气为反应物，反应中断裂了非极性共价键，故C错误D.由图可知，该催化循环过程中机元素的价态变化为+5++4++5，故D错误：
11.D【解析】A.根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四
面体，与其距离最近的Z如原子的个数为4，故A错误：
B.将品胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，的分数坐标为
313
444,
故B错误：CS©位于周期表中第四周期VIA族，属于p区，故C错误：
1
3
D.图中相邻的Z血与Sc之间的距离为体对角线的4，则相邻的Sc和Z之间的距离为年Pm
12.B【解析】A.图中交叉点为cHA)c(A),该点的PH约为4.7，根据Ka=cH+)=047正确：B.水解平衡常
数KKwK,误：C.由图可知，当该溶液的pH7.0时，cHA)c(A),正确：D.由图可知，PH4时，HA
与A的分布系数比值为0.8：0.24：1，正确。
13.C
14.A【解析】A、V@NaOH10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于酸根的水解程
度，溶液中离子浓度关系为e(CHCOO)>e(Na)>e()>e(OH),正确。
B、酷酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20L,错误：
C、V0NaOH)=20.00"mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c(CI)>c(CH COO)
则C错误：
n
南定开品时01000mT.酸nH=.01000mlm.nH>1
新以定款的曲线是图.滴定酷的曲

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编号：4026
发布时间：2025-04-04 14:49:57
分类：高二化学
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