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2026届贵州省六校联盟高三化学试题高考实用性联考卷（一）含答案

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2026届贵州省六校联盟高三化学试题高考实用性联考卷（一）含答案(图1)

2026届贵州省六校联盟高三化学试题高考实用性联考卷（一）含答案(图2)

合成纤锥、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（主要成分为SO2)是无机材料，
A错误。天然橡胶的上要成分是聚异戊二烯，含碳碳双键，易被氧化老化，B正确。不锈
钢耐腐蚀的原因是添加了C:,N等元素形成钝化层，而非仅靠氧化膜，C错误。高吸水性
树脂通过分子链的亲水基团吸水，与胶体吸附原理不同，D错误。
NaClo的电子式应为Na【:0::「，A错误。基态As的价电子轨道表示式为
4p
B错误。CH-BrCH,Br(I,2-溴乙烷)与CH:CHB2(1,1-二溴乙烷)
互为同分异构体，C正确。NH的VSEPR模型为四而体形（实际分子为三角锥形），CC
为正四面体形，D错误。
香豆素含苯环和酯基，属于芳香族化合物，但含氧不属于经，A错误。苯环和双键共轭，
所有碳原子可能共平面，B错误。分子式为CHwO3(题目中CHO,错误)，C错误，
1mol香豆素含1mol酯基和1mol酚羟基，酯基水解消耗1 mol NaOH,得到酚羟基清耗1mol
NaOH,加上苯环上原有的酚羟基最多消耗3 mol NaOH,D正确.
NO分子中存在2NO三N,O的可逆反应，46gNO,气体中所含有的分子数小于NA,A
错误。CHO中含g键最多是环氧乙烷，0.1 mol C2HO最多含0.7WAG键，B正确。标准
状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，C错误。未说明稀盐酸的体积，无法计算
总数，D错误。
制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸
钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，A错误。氢氧化钠吸收二氧化硫且不生
成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，B正确。氢氧化钙与碳酸
钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，C错误。氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在
圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混
在一起，D错误。
由图可知两种催化剂均出现四个波峰，第一、三个波峰为吸热反应，A错误。由图可知该
反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B错误。由图
可知1的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达
到平衡，C错误。由图可知在前两个历程中使用1活化能较低反应速率较快，后两个历程
中使用1活化能较高反应速率较慢，所以使用1时，反应过程中M所能达到的最高浓度更
大，D正确。
HF是弱酸，不能拆写成离子，用氢氯酸雕刻玻璃：SO2+4HF一S正个+2H,0,A错
误。用绿明(FSO,·7H,O)处理酸性废水中的CO，生成铬离子和铁离子，
6Fe2·+CrO宁+14H一6Fe“+2Cr+7H,0,B错误。泡沫灭火器灭火的原理，铝离
子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
A+3HCO;一A(OH),·+3CO:个，C正确。电解饱和氯化镁溶液应生成氢氧化镁沉
淀、氯气和氢气，D错误。
催化剂在第一个反应中作反应物，在及月一个反应中作生成物，根据图知，催化剂是
PC,P是中间产物，A错误。HO2什前剂后生成HO,对环境无污染，在消毒过
程中，0元素化合价由-1价变为-2价，HO)=
34g
=1mol,在消毒过程中消耗34g
31e/mol
HO2时转移电子的物质的量=1mol×2×[(-1（-2=2mol,B正确。1mol微粒含电子数为
18N的粒子，1个该粒子含有18个电子，含有18个电子的降了有HO2、C、HC1,有3
种，C错误。PC中P为中心离子，氯离子为配离子，配位数是4，D错误。
检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢
氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，A错误。饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子
浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较K (BaSO)、KBCO,)的大小，
B错误。向盛有少量一肉代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙
醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机
物中存在的卤素原子为溴原子，C正确。挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变
军浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误，
由图知，电极B上Br转化为Bn,发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2Br-2e
B,电极A为CO2和CHOH得到电子生成CO、CH,O和HO,电极反应式为
(CH,O)CO时，P0)转化为PI),P1元素化合价升高2价，转移2mol电子，所以外电
路转移1mol电子时，理论上生成(CH,O),C0的物质的量为0.5mol,而不是1mol,D
错误。
X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H,W位于第三周期，
结合图示可知，W形成+1价阳离子，则W为Na,Y、Z、Q只能位于第二周期。Y、Q
元素的基态原子中均有两个未成对电子，Y形成4个共价键，Q可形成1个双键，Z形成
3个共价键，则Y为C,Z为N,Q为O元素，X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为
N元素，同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性
大小为：Q>Z>Y>X,A正确。电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单
离子半径应为：W<Q7,B错误。氨气和水分子之间均存在氢键，二者沸点大于甲烷，
常温下水为液态，其棉点大于氨气，则简单氢化物的沸点：Q>ZD>Y,C错误。该阴离子
中H的最外层电子数为2,4肯足8电子稳定结构，D错误。
决速步为能垒最高的路径⑤，A且蝇.由图只能得出CHOH一CO+2H(g)△H>0,
B正确.路径③的能垒为机116.162.5 kJ./mol,C错误。反应涉及C一H、O一H键断裂和H
一H键形成，D正确，
铜矿(CS、CuS及FcO和FezO等)加入二氧化轻与硫酸，FcO溶解生成硫酸铁，CuS、
CuS及FO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸，硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰
离子留在溶液中，加入氨水调节H,沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气
再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中(uSO:转变为Cu(NH)CO
留在溶液中，Cu(NH3CO方溶液加热分解生成CuO、NH、CO,将氧化铜粉末与水、
盐酸、氯化钠、铜反应得到NCC,加水沉淀，经过过滤、洗涤、干操得到氯化亚铜：
CS在“浸取”和硫酸、二氧化锰发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫酸锰、单质硫和
水，反应的离子方程式为：CuS+2MnOz+8H一2Cu+2Mn+S+4H0,滤渣A中含
有S,A正确.室温时，Fc(O的溶度积常数Kp=28×10”.pH=3时，cOH=10"moL,
则cFe"F
KIFe(OH),l2.8×10r”
c(or)=10ymoM-2.8x10moL,B正确.向滤液D中通氨气中
和溶液中的H,调节H≥11，氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，
先通氨气生成CuNH,防止加入NHHCO,时Cu沉淀，C正确。滤液D中Mn2与
碳酸氢铵和氨水反应生成MCO,沉淀，原子不守恒，其离子方程式为
Mn+NH·HO+HCO一MnCO:+NH+HO,D错误。

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编号：9508
发布时间：2025-06-19 16:58:24
分类：高三化学
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