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化学试卷-陕西省榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试

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化学试卷-陕西省榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试(图1)

化学试卷-陕西省榆林市联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试(图2)

20242025学年第一学期高二年级七校期中联考试题·化学
参考答案、提示及评分细则
1.ABSO,属于强电解质，A项正确：CO,不是电解质，B项错误：C,H,OH属于非电解质，C项错误：
CH,COOH属于电解质，D项错误。
2D大多数格减反应能自发进行，A项错误：大多数：增反应能自发进行，B项错误：CO分解是吸热反
应、楠减反应，在任何温度下均不能自发进行，C项错误：五氧化二氨分解是吸热反应，正反应是嫡增反应，
根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，D项正确。
3.B由图可知，Z、Y为反应物。X为生成物，其化学计量数之比为2：1：3，且该反应存在化学平衡，A
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项正确：3min时Z的转化率为20-1.6×100%=20%，B项酷误：起始低有反应物又有生成物.C项正
2.0
确：添加催化剂可增大反应速率，使其更快达到平衡，D项正确。
4,BX(g)→Y(g)的格变为E,-E:+E-E,+△H,A项错误：图中所示反应历程中：E>E:,△H>0,
E>E。,故各步反应均为吸热过程，B项正确：该反应E(生成物)>E(反应物)，故为吸热反应，C项
错误：无论是故热还是吸热反应，都不一定需要如热，D项错误。
5.C温度降低，平衡正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此雷要综合考虑速率和平衡。同时温度会影
响催化剂的活性，实际生产中，选择混度为400~500℃，该混度下催化剂的活性最大，A项正确：常压下
SO,的转化率己经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高很多，
因此实际生产中采用的压强为常压，B项正确：通入过量空气可以提高SO,的转化率，O,的转化率下降，
C项错误：回收利用尾气中的SO:,可以防止环境污染，同时提高其转化率，D项正确。
6B当反应前后气体计量数之和相等时，增大压强，反应混合物的浓度增大，正、逆反应速率均增大，但
平衡不移动，A,C、D三项均错误：平衡常数改变，化学平衡一定发生移动，B项正确。
7,C提高活化分子百分率有两条途径：降低活化能《如加催化剂)，提高反应物平均能量《如升高温度)，
C项符合题意。
8.A由题意知2NH,H,0(ag)+H,S0,(aq)=(NH,)2S0,(aq)+2H,0()△H=-24.2kmol,
即：NH,HO(q)+H=NH(aq)+H,O(△H=-12.lkJ.mol①，强酸与强碱中和反应反应热
可表示为H(aq)+OH(aq)=H0(1)△H=-57.3 kJ.mol②，①-②可得：
NHH,O(aq)=NH(aq)+OH(aq)△H■+45.2 kJ.mol,A项正确。
9,D分析此反应，产物中只有C0、C0,为气体，化学计量数固定，C0体积分数始终为S0%,A项带误：
CC,O。是固体，其质量不形响反应速率，B项结误：祖度不变，平衡常数不变，按比例充入C0、C0,,
相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，C项错误：可用单位时间内固体质量变化比较反应快慢，D
项正确。
10,D反应平衡后，升温，k正，ke均增大，A项结误：反应平衡后，降祖，k:、ke均减小，B项错误：
反应平衡后，充入一定量的O,k正·k运不变，C项错误：反应平衡后，升温，平衡左移，K=
王减小
D项正确。
1.C加水稀释草酸溶液，H、HC,0:、C,O、H,C,O,浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电
c(但C0减小，
c(HC.O
c日)增大，cC,0)eC,0)减小所以，AB.D项均错误
c(H,C0a】
K=
e().c(Co
只与温度有关，C项正确
c(HC,O
12B总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A项正确：X的能量高于乙，总反应是放热反应，
B项错误：Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C项正确：X→Y的活化能小
于Y+Z的活化能，所以速率快，D项正确
13,B化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是操时速率，A项错误：反应达平衡时，正逆反应速率
之比等于系数之比，B项正确：温度升高，平衡逆向移动，但△H不变，C项错误：温度不变，平衡常数不
变，D项结误。
14.D由图可知，随温度升高CH,的平衡转化率增大，正反应吸热，△H>0,A项错误：反应的正反应为
气体分子数增大的反应，增大压强平衡向道反应方向移动，CH:的转化率减小，由图知在相同温度下A时
CH,的平衡转化率大于序，时CH,的平衡转化率，则马<P,B项错误：由图知，y点CH,的转化率小于
平衡时CH,的转化率，反应正向进行，V:>地，C项错误：y点的湿度与x点的湿度相同，y点平衡常数
与x点相等，用三段式
CH,(g)
+C0(g)口2C0(g)+2H(g)
c(起始)/(molL）
0.1
0.1
0
0
c(转化)/(molL)
0.1x0.8=0.08
0.08
0.16
0.16
c(平衡)/(molL)】
0.02
0.02
0.16
0.16
KCO)(H)16x0.16
■1.6384，D项正确。
c(CH)-c(CO2)
0.02×0.02
15.(1)-93kJm0P(2分)
(2)P(s)+三Cl,(g）=PCl,(g）△H=-306 kJ.mol-(3分)
2
(3)70.5(3分)
(4)△H+△H2(2分)
(5)同素异形体：不同（各2分）
16.(1)(具支)试管(1分)
(2)S0,:溶液变红色，不祖色（不礼色不写不扣分）（各2分）
(3)减慢(1分)：其他条件不变，降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢《2分)
(4)5(1分)：其他条件相同，（硫酸）浓度减小，反应速率减慢(2分)
(3)>《1分)
反应进程
A.X(g)→Y(g)的焓变为△H
B.图示反应历程均为吸热过程
C.该反应为放热反应
D.该反应一定需要加热才能发生
5.硫酸工业中，通过下列反应使S02转化为S03:2S02(g)+0,(g)口2S03(g)
△H=-196.6kJ·mo'。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是()
A.选择温度为400500℃是综合考虑了速率和平衡
B.选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑
C通入过量空气可以提高S02、O,的转化率
D,回收利用尾气中的SO,,可以防止环境污染，同时提高其转化率
6.在某化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能判断平衡发生移动的是〔)
A反应混合物的浓度B.反应的平衡常数
C正、逆反应速率D.反应体系的压强
高温
7.工业制氢原理：C(s)+H,O(g)
CO(g)+H2(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活
化分子百分率的是()
①将炭块改为炭粉
②增大水蒸气浓度
③适当升高温度
④加入高效催化剂
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
8.己知：NH,H,O(aq)与H,S0,(aq)反应生成1mol(NH,S04的△H=-24.2 kJ.mol:强酸、强碱
的稀溶液生成1molH,O(1)的反应热△H=-57.3 kJ.mol,则NH·H,O在水溶液中电离的△H为()
A.+45.2kJ.mol-B.-45.2kJ.mol-C.-69.4kJ.mol-D.+69.4kJ.mol-
9.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC,O4,发生反应：CaC,O4(s)口CaO(s)+CO(g)+CO,(g)。下
列有关叙述正确的是()
A.CO体积分数不变时反应达到平衡状
B增大CaC,O,质量，反应速率会增大
C.平衡后充入等物质的量的CO和CO2,达到新平衡时其浓度均增大

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编号：1168
发布时间：2025-02-14 14:59:15
分类：高二化学
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