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化学试卷-甘肃省永昌县（金太阳267B）2024-2025学年高二期中考试

地理-甘肃省永昌县2024-2025学年高二上学期期中考试（金太阳267B），高中\高二\甘肃省\甘肃省永昌县\2024-2025学年\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。

化学试卷-甘肃省永昌县（金太阳267B）2024-2025学年高二期中考试(图1)

化学试卷-甘肃省永昌县（金太阳267B）2024-2025学年高二期中考试(图2)

永昌县第一高级中学2024一2025一1期中考试卷·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
防腐剂作用是减缓食品变质速度，延长保质期，B项符合题意
2.CNH和NO2作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；A1和F®O3的反应为铝热反应，反
应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；锻烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意：乙炔燃
烧为放热反应，D项不符合题意。
3.B由正丁烷(g)异丁烷(g)△H0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正
确：若增加反应物浓度使平衡正向移动，反应物转化率不一定增大，B项错误；冰在室温下自动熔化成水的过
程，△S>0,是熵增过程，C项正确：为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气需经过净化，D项正确。
4,A计算1g可燃物完全燃烧时放出热量如下
可燃物
CH(g)
CHsCH2OH(D)
C2 Hs (g)
CsHg(g)
燃烧热/kJ·m
890
1367
1560
2220
相对分子质量
16
46
30
44
1g放出热量/k灯
55.6
29.7
52
50.5
A项符合题意。
5.D如果温度不是常温，pH=7的溶液不一定呈中性，A项错误；水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡
正向移动，纯水中(H+)、c(OH)均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，B项错误；不管是强酸还是弱酸均会
电离出H+,均会抑制水的电离，C项错误；CH COOH是弱电解质，常温下0.10mol·L1的醋酸中c(H+)
<0.10mol·I1,pH>1,D项正确
6.D大多数焓减反应能自发进行，A项错误；大多数嫡增反应能自发进行，B项错误；CO分解是吸热反应、嫡
减反应，在任何温度下均不能自发进行，C项错误：五氧化二氨分解是吸热反应，正反应是嫡增反应，根据自
由能判据，在较高温度下能自发进行，D项正确。
7,D温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A项错误：降低温度，平衡正向
移动，放出的热量增多，但Q值不变，B项错误：2SO2(g)十O2(g)一2S0(g)为可逆反应，S0和O2不能全
部转化为S),C项错误：平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，
所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，D项正确。
8.A02mlMg与足量稀硫酸反应失去0.4mol电子，A项正确：合成氨反应是可逆反应，不能完全反应，B
项错误：磷酸是弱酸，部分电离，C项错误：盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的H,D项错误。
9.D氟水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,可以用pH计测定，A项错误：测定醋酸导电性，只能证明它
能否电离，不能证明它是几元酸且纯醋酸不导电，B项错误；颗粒相同的锌粒与两种浓度的硫酸溶液反应不
同，18m©l·L1的硫酸是浓硫酸，与锌反应产生S2,不能比较速率，C项错误：在碳酸氢钠中加人醋酸溶
液，若产生气泡，则说明醋酸的酸性比碳酸的强，D项正确
10.B由图像可知，第2步反应是吸热反应，△H:>0,A项错误；由图像可知，第2步正反应的活化能大于第3
步正反应的活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B项正确：减小容器体积增大压强，单
位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C项错误：由图可以看出CH,(g)十Cl(g)
→CHCI(g)十HCl(g)△H>一112.9kJ·mol厂1，D项错误。
11.Da点未平衡，正反应速率大于逆反应速率，c点达到平衡，正，逆反应速率相等，所以，a点逆反应速率小
于c点正反应速率，A项正确：温度不变，浓度、压强都不变，甲、乙仅改变速率，不改变平衡状态，所以，加人
催化剂，平衡不移动，但是缩短了达到平衡的时间，B项正确：在同一反应中，同反应方向，化学反应速率之
比等于化学计量数之比，C项正确；观察图像可知，利用b、c点对应的CO浓度，时间计算：(CO)=
0.35-0.30
40-20
×2mol·L1·min1=5.0×10-3mol·L1·min1,D项错误
12.C根据盖斯定律可知，①一②×2一③×2得目标反应：△H=(一890十283×2十286×2)kJ·mol1
+248kJ·mo1。反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，413kJ·mol1×4+799kJ·mol1×2
436kJ·mo1×2-2E(C=O)=248kJ·mol-1,E(C=O)=1065kJ·mol1,C项正确。
13.B血浆中存在平衡：HCO一H中十HCO方，若摄人碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持pH
稳定，A项正确：如果片增大，酸性增强pH降低，B项错误；当c(H,CO)=c(HCO)时代入K1表
达式可计算：pH=pK1=6.37,C项正确：如果酸过量，服用小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持pH稳定，D
项正确。
14.C同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，△H
0,A项正确：假设n(HO)=(CH)=1mol,乙烯的转化率为20%，则参与反应的乙烯为0.2mol,平衡时
0.2
(H2O)=(C2 H)=0.8 mol,n(C H:OH)=0.2 mol,K=
0.2+0.8+0.8×p:
,B项正确：相同温度
0.8
0.2+0.8+0.8p
下，压强越大则乙烯的转化率越大，因此>>1，C项错误：b点的温度，压强均高于a点，反应速率：
b>a,因此达到平衡所需时间：a>b,D项正确。
15.(1)CD(少选得1分，有错不得分》
(2)CHCH:OH(1)+3O(g)-2CO2(g)+3HO(1)△H=一1276.8kJ·mol-1(或其他合理形式)
(3)①-283②787
(4)①CHCO)HH+十CHC):使酸完全反应，减少误差②△H=△H<△H(每空2分)
16.(1)其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快(2分)
(2)>(1分)：其他条件相同，温度越高，反应越快(2分)
(3)2(1分)
(4)Mn+起催化作用(2分)
(5)酸式滴定管或移液管(1分)：滴最后半滴溶液，溶液刚好由紫红色变为无色且半分钟不变色(2分)
(6)8.32Y%:偏低（各2分）
解析：根据控制变量实验设计原则，分析(1)(2)(3)。(4)随着反应进行，温度不变，浓度减小，速率突然增
大，只能从催化剂角度分析，说明生成M+起催化作用。(5)高锰酸钾有强氧化性，选择酸式滴定管。终点
1v×20×158X
现象：紫红色变为无色。(6)5n(KMnO)=2n(H2C2O),w(KMnO)=
10002w
-×100%=
632少%。开始：仰视读数，测得体积偏大，终点时俯视读数，体积偏小，结果测得消耗滴定液体积偏小，测
得高锰酸钾纯度偏低
17.(1)C(1分)
(2)[H:NCH2 CH2 NH2 ]++H2O=[H:NCH2 CH:NH:]+OH (2)
(3)①减小：6.3×10-（各2分》②B(2分）
(4)CN +CO:+H2O-HCN+HCO (2)
(5)30(2分)
(6)第一步电离出的H+使溶液中(H)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离(2分)
解析：
(1)相同温度下，电离常数越大，酸性越强
(2)仿照例子书写，结合水电离的氢离子，电离出氢氧根离子
(3)HF电离是放热反应，升温，平衡向左移动，电离程度减小。用电离常数表达式计算。由于HF电离时要
放热，故HF测定中和热时放出热量偏多，反应热偏低。
(4)碳酸的酸性比HCN强，少量CO,若生成CO,不能与HCN大量共存，因为酸性：HCN>HCO。
(5)次磷酸为一元酸，等物质的量的次磷酸和氢氧化钠完全反应。
(6)根据电离方程式可知，第一步电离的氢离子会抑制第二步电离。
18.(1)-弘，或其他合理写法
2
(2)AD(少选得1分，有错不得分)
(3)①5②<：0.1mol·L.-1·min
(4)①C②0.52（每空2分）
解析：(1)根据盖斯定律，②×号一-①×分得目标反应，4H=-弘2W·m0l,
2
(2)在合成氨反应中，正反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确：由反应式可知，若某时刻NH的物
质的量为2.xmol,则N为(1一x)mol,H为(1一3.x)mol,N体积分数为50%，它是定值，B项错误：在恒
温恒压条件下，通人氩气，气体体积增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，N的平衡转化率减小，C
项错误：平衡后，充人少量氨气，产物浓度增大，逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆
反应方向移动，D项正确。选AD
(3)从图1看出，温度不变，反应速率不变，即半衰期与起始浓度成正比例，由L和L可知，当起始浓度
c(NH)=1.0mol·L1时半衰期为5.0min。起始浓度相同，La直线代表速率比L大，故T温度高于
T。T下，速率为0.1mol·L1·min1。代入速率方程，n=0。即k=0.1mol·L1·min1.
(4)①比较甲、乙条件下反应，观察图2可知，甲比乙速案大，平衡时甲的转化率较大，即由甲改变一个条件
速率增大，平衡向正方向移动。如果加人催化剂，平衡不移动，A项不符合题意：升高温度，正反应放热，
平衡向左移动，氮气转化率降低，B项不符合题意；增大压强，速率增大，平衡向正方向移动，氮气平衡转
化率增大，C项符合题意；分离氨气，速率减慢，转化率增大，D项不符合题意。
②用三段式计算：
N2(g)+3H(g)=2NH(g)
起始物质的量/mol:
3
0
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变化物质的量/mol:
0.6
1.8
1.2
平衡物质的量/mol:
0.4
1.2
1.2
平衡时各物质浓度：c(N:)=0.8mol·1.1,c(Hz)=2.4mol·1.-1,c(NH)=2.4mol·1.1。
c(NH)
2.42
K
c(N2)·e2(He)
2.4×0.8
1.2·mol-2=0.52L.2·mo-2。
5.下列有关水的电离与pH的说法正确的是
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.温度升高，纯水中c(H+)增大，显酸性
C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D.常温下，0.10mol·I1的醋酸，其pH>1
6.下列叙述正确的是
A,焓减反应一定能自发进行
B.熵增反应一定能自发进行
C.利用2CO(g)一C(s)+O2(g)可以消除CO污染
D.吸热反应2NO(g)一4NO2(g)十O(g)在较高温度下能自发进行
7.工业上在400~500℃、常压时用合适的催化剂生产SO03,发生反应2SO2(g)十O2(g)二
2SO3(g)△H=QkJ·mol-1(Q0)。下列叙述正确的是
A为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大
C.只要选择最佳的反应条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D.该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数
8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.4.8gMg与足量稀疏酸反应时转移电子数为0.4VA
B.1molN和3molH2在一定条件下合成NH分子数目为2Na
C.1L0.5mo1·L-1HPO,溶液中H+数目为1.Na
D.1L1×10-8mol·L-1盐酸中H+数为1×10-8Nx
9.下列实验方案正确，且能达到目的的是
选项
实验方案
目的
A
用pH试纸测定新制氯水的pH
确认氯水呈酸性
B
测定纯醋酸导电性
确认纯醋酸是一元酸
在18mol·L.-l、1mol·L1的硫酸中分别加人形状
C
探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响
相同的锌粒
D
在碳酸氢钠中滴加醋酸溶液
探究碳酸和酷酸的酸性强弱

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编号：1186
发布时间：2025-02-15 12:52:08
分类：高二化学
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