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广东部分学校2025年高二化学试题6月联考含答案

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广东部分学校2025年高二化学试题6月联考含答案(图1)

广东部分学校2025年高二化学试题6月联考含答案(图2)

【解析】放热反应过程中体系能量降低，△H为负
值，吸热反应过程中体系能量升高，△H为正值，A项
错误：反应热效应取决于反应物与生成物的总能量
差，△H=E(生成物)一E(反应物)，B项错误：催化剂
不会改变反应的常变，C项错误：焓变的常用单位为
kJ·mol,D项正确。
D
【解析】七CH一CHC1方是聚氯乙炔，聚氯乙烯
由氯乙烯加聚得到，结构简式为ECH:-CHC,A
项错误：中心S原子的价层电子对数为3十
6+2-3X2=4,则VSEPR模型为四面体形，B项错
误：Na+半径比CI小，水分子中的电荷情况如图
6
抒
所示，C厂带负电荷，水分子在C周围时，星
H
6
正电性的H朝向CI,水分子在Na周围时，呈负电
性的O朝向Na,NaCI溶液中的水合离子应为
,C项错误；HF分子
sp。键的形成示意
图应
H
H
D项正确
【解析】乙醛(CH CHO)可被O氧化为乙酸
CH COOH),化学方程式为2CHCH0+O
能化剂2CH,C0OH,这是工业制取乙酸的重要方法
之一，A项正确：利用乙醇的溶解性和挥发性可在离
饪中起到去腥的作用，B项正确：小苏打用作膨松剂
是利用反应生成的C),气体，与晶体结构无关，C项
错误：醋酸能与骨头中的羟基磷灰石
Ca(PO,):OH]反应，促进钙溶解，D项正确
【解析】铁锅锈蚀时，负极反应式为Fe一2e
+,A项错误：将铁锅干燥后可诚少铁锈的产生，B
项正确：铜绿是由铜、氧气、二氧化碳、水发生氧化还
原反应而形成的，C项正确：在铁制品上镀铜时，纯铜
为阳极，铁制品为阴极，可溶性铜盐溶液为电镀液，D
项正确。
B【解析】标准情况下，2.24I.(1mol)C0气体中
含有π键的数目为0.2NA,A项错误：冰中每个水分
子均与另外4个水分子形成4个氢键，结合均推原
理，1mol冰中含有2mol氢键，3.6g冰为0.2mol
其中含有氢键的数目为0,4Na,B项正确，1个CO
中含有孤电子对的数目为4一2X3+2=0,形成了3
2
个。键，则价层电子对的数日为3，故0.2olCO
中中心原子价层电子对的数目为0.6Na,C项错误：
离子键没有数目与键能，D项错误，
【解析】过氧化钠和水发生反应的方程式为
2Na:O+2HO4Na+4OH+O↑，生成的
氧气具有助燃性，设有可燃性，A项错误：反应后溶液
显碱性，如将酚酞改为紫色石蕊试液，溶液显蓝色，B
项错误：酚酞遇氢氧化钠溶液变红，后来红色褪去的
可能原因是溶液中含有强氧化性的H:O,使溶液因
被漂白面褪色，C项错误：再加人少量MO,H2O
在MO催化条件下分解生成水和O,,同时证明了
过氧化钠与水反应过程中有过氧化氢生成，D项
正确。
【解析】该物质苯环上侧链是不饱和的，与甲苯不
互为同系物，A项错误：该物质苯环上4个氢原子都
可被氯原子取代而得到4种不同的一氯代物，B项错
误：该物质中含有碳碳双键、甲基和苯环，能发生取代
反应，加成反应和氧化反应，C项错误：该有机物分子
中含有碳碳双键，与溴水混合会发生加成反应，1mo]
该物质分子中含有2ol碳碳双键，最多能与2mol
B红发生加成反应，D项正确。
【解析】NH能与水形成氢键，从面增大了其在
水中的溶解性，A项正确：某冠醚与K的聚合体是
超分子，能将具有强氧化性的MO万带人烯经中，从
而提高了氧化效果，B项正确：失去第3个电子时，Fε
价层电子由不稳定的3d转化为较稳定的3d,Mn
价层电子由3d转化为不稳定的3d,由不稳定结构
变成稳定结构更容易，C项错误：π键键能较小，所以
丙烯化学性质较活泼，D项正确。
B【解析】A中官能团为酚羟基，可与碳酸根反应生
成碳酸氢根，A项正确：A分子中一个饱和碳原子连
有四个碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，
B项错误，杯芳烃N的空腔结构使其可作为超分子主
体，选择性结合特定大小的阳离子，C项正确：杯芳烃
呈“杯”状是因为酚羟基之间形成分子内氢键使杯底
收宿，同时还存在烧基间的排界作用，使杯口张开，D
项正确。
0.B【解析】由于电石和水反应生成乙炔的反应非常
刚烈，且生成微溶于水的氢氧化钙易引起堵塞，故不
能用启普发生器替换，A项错误：离子方程式中HS
不能拆开，B项正确，1个丙烯睛分子中有6个。键
和3个π键，故G键与r键的数目之比为2：1，C项
错误：装置D中溶液需除去尾气中的乙炔，HCN,乙
炔含有碳碳三键，HCN具有较强的还原性，二者都
可以被高锰酸钾溶液氧化，但结合已知中的反应，
HCN被氧化成有毒气体NO,故不可用酸性高锰酸
钾溶液进行尾气处理，D项错误。
1.B【解析】VZ溶液常用于刻蚀玻璃，则V、Z分别
为H、F:结合题干信息和化合物M的结构可知W
X,Y分别为B,C、O。HF是弱酸，A项错误：化合物
M中B与O形成了配位键，B项正确：第一电离能：
O>C>B,C项错误：CO不是酸性氧化物，D项
错误。
2.C【解析】分子间距大，分子间作用力弱，侧支链数
目越多，熔、沸点越低，沸点：正戊烷>异戊烷，A项
不符合题意：热稳定性：HF>HCI,说明H一F键的
键能大于H一CI键的键能，B项不符合题意：臭氧是
V形结构，正、负电中心不重合，是极性分子，但极性
较弱，易溶于非极性的四氯化碳中，C项符合题意：
对羟基苯甲醛的分子间不仅存在范德华力，还存在
分子间氢健，使其熔、沸点升高，面邻羟基苯甲醛分
子间存在范德华力，分子内存在的氢键使熔、沸点降
低，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D项不
符合题意。
3.C【解析】由图可知，溴离子转化成澳单质，最终又
转化成溴离子，则添加的澳化物还起催化剂作用，A
项错误：如图所示，甲极为阳极，乙极为阴极，阳极失
去电子，电子流向电源正极，电源中负极失去电子，
电子流向阴极（乙极），B项错误：甲极上R:S·失去
电子和ROH生成R,SiOR和质子，电极反应式为

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编号：9609
发布时间：2025-06-21 11:11:50
分类：高二化学
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