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化学试题_浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试

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化学试题_浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试(图1)

化学试题_浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试(图2)

7,物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是
选项
结构解释
性质或用途
F的电负性大于B,吸电子效应更大，使
A
酸性：CFCOOH-CBr;COOH
得羧基上羟基极性减弱更显著
B
引入乙基减弱了离子间的相互作用
熔点：C:HNH NO,NHNO3
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲
基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼
苯能使其褪色
烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向
D
烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂
外、疏水基团向内的胶束
8下列离子方程式正确的是
OH
A苯酚钠溶液中通入少量C02:2
+C0+H0→2
+C0
B.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO,=Ag+NO:↑+HO
C.将乙醇与足量酸性K:Cr:O,溶液混合：CrO2+3 CHCH:OH+8H→3 CH CHO+2C++7HO
D.A1溶于NaOH溶液：2A+2OH+6HO=2[AI(OHD]+3H21
9.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下可是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
CH,OH
A分子式为CsHiON
B.
其水解产物之一为葡萄糖
HO
OH
C.该分子结构中含有4种官能团
D.
能发生缩聚反应
HO
NHCOCH
10.实验室制备1,2二溴乙烷的反应装置如下图（加热和夹持装置略去）。已知1,2二溴乙烷的熔点为
9.5℃，沸点为131℃，下列说法正确的是
浓硫酸和乙醇
的混合物
温度计
玻璃管
NaOH
NaOH
溶液
A通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开
B.可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞
C.装置C中NaOH溶液可用水替代
D.取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应
AP、Q均为非极性分了
B.P和Q分子中C、B和N均为sp杂化
C.晶体P、Q均具有很大的硬度
D.1molP和1molQ所含电了子数目相等
12.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K,CN。时，伴随少量O:生成，电解原理如图所示，
下列说法不正确的是
电
A电解时，OH向Pt电极移动
B.生成CN6的电极反应：
KOH溶清
2C,N H +80H-4e"=C Ni +8H,O
C.电解一段时间后，溶液pH降低
CN.H
D.每生成1molH的同时，能生成0.5molK,CNie
HO O
13.羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物
(图中物质⑦的反应机理如
图所示。下列说法不正确的是
A.化合物
C0O州为该反应的催化剂，能降低反应
HO
的活化能
COOH
COOH
B.物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应
C.物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
D.⑧→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
14.三元催化转换器可除去汽车尾气中909%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入1olC0和一
定量的NO,发生反应2COg十2NO@)=N(g十2C0:(g),按不同投料比xx=
n(co)
时，C0的平
n(NO)
衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.XI>X2
B.a、b、c对应平衡常数K>KK
C.反应温度为T时，向平衡体系充入适量NO,可实现由c到b的转化
D.使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率
9
15.在20℃时，用0.5mol·L4 NaHCO,溶液滴定25mL0.25mol·L-1CaC:溶液，加入的NaHC0,
溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中4,54L时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐
增多，当滴加的NaHC0,溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未
见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：K(CaC0F3.4×10',KHC0)4.5×10-,KaHC0)4.7×10-l。
A,a点的混合溶液：
a体积：454mL
2c(Ca)+c(Na<2c(CO:)+c(HCO:)+c(CF)
H8.02(20C
B.ā→b的过程中，水的电离程度不断增大
体积：25.00m
pH:72020C7
C.总反应的化学方程式可表示为：
.b
7.0
CaCl:+2NaHCO,=2NaCHCaCO,I +H:CO
D.b点的混合溶液，cHCO)·c(Ca2的数量级为10
0
30
体积/mL
16.蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的
流程如下：
CO
未吸附
NO
悠导检测仪
测定含量
高温氧化
N
铜管还原
吸附性
蛋白质
SO
气载气
SO
高温
SO:
吸附
●0为
变温
H.O
SO
+释放气体
02
HO
己知：①变温：对吸附柱升温，
所吸附的成分按C0、H0和SO,的顺序逐个释放。
②控制温度为T℃，释放的气体为SO:
下列有关说法中不正确的是
A“高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质
B.若上述流程中不通氢气，则使S元素的测定结果偏低
C.定量检测变温后S元素的含量，还可先将SO,气体通入足量氯水吸收，再加足量BaC1:溶液，最
后测定生成沉淀的质量来换算
D.
铜管还原中仅发生反应：2NO,+2xCu商温N2+2xCu0:S0+Cui So+Cu0
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.(16分)铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①3dP4s2②3d③3dP,下列关于这些微粒的
叙述，正确的是
A微粒半径：①>②>③
B.电离一个电子所需的最低能量：
②>③>①
C.得电子能力：②>③
D.电子排布属于基态原子或离子)的是：②③
(2)CS品胞中S的位置如图1所示，俯视图如图2所示，C位于s2所构成的四面体中心。则
S2配位数为
若品胞参数am,阿伏加德罗常数为NA,则品体的密度为

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编号：7820
发布时间：2025-05-21 14:35:32
分类：高二化学
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