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河北省2025年6月高二第二学期期末化学试题模拟检测含答案

高二化学学习进入关键期，河北省 2025 年 6 月高二第二学期期末化学试题模拟检测上线！本次试题为图片版，覆盖化学平衡、有机化学等重点知识模块，全面考查学生对知识的掌握程度。配备详细答案，深入剖析解题思路，帮助学生查漏补缺。通过模拟检测，结合答案解析，能快速提升化学解题能力，巩固知识体系，为高二化学学习画上圆满句号。

河北省2025年6月高二第二学期期末化学试题模拟检测含答案(图1)

河北省2025年6月高二第二学期期末化学试题模拟检测含答案(图2)

D【解析】尼泊金甲酯的分子式为CH,O,,与①②③④均相同，但结构不同，因此它们均为尼泊金甲酯
的同分异构体。选D。
C【解析】测定有机物的实验式用元素分析仪，测定有机物的相对分子质量用质谱，测定有机物的官
团用红外光谱，测定有机物中氢原子的种类用核磁共振氢谱。C项符合题意。
A【解析】同一周期的元素，第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但是第ⅡA,VA族反常，因此第一
电离能大于N的元素有F和N,A项错误：同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是
川A的元素，O元素的电负性较大，B项正确：氧离子和氧原子的核电荷数相同，氧离子的核外电子数多，
半径更大，C项正确：Cu的价层电子排布式为3d4s',失去两个电子后，Cu+的价层电子排布式为3d,D
项正确
HH
B【解析】HCC一H的名称为1,2-二溴乙烷，B项说法错误，符合题意，
Br Br
A【解析】正丁烷的结构简式为CH,CHCH:CH,1ml正T烷分子中含有13Na个共价键，所以
0.5mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A项正确：标准状况下HF为液态，不能计算出3.361
HF的物质的量，故无法求出其中含氟原子的数目，B项错误：100g质量分数为32%的CHOH水溶液
中，含CHOH是32g,物质的量是1mol,含有氧原子的数日为NA,溶液中水也含有氧原子，溶液中含氧
原子的数目大于Na,C项错误；Cr中，质子数是24，中子数是28,2.6gCr是0.05mol.含有的中子数
为1.4Na,D项错误
A【解析】聚甲基丙烯酸甲酯是由甲基丙烯酸甲酯加聚面成，不属于缩聚反应形成的高分子化合物，A
项符合题意，
D【解析】制备氢氧化铁胶体，应将饱和的三氯化铁溶液滴人沸水中，正确的离子方程式是F+十3H:O
△Fe(OHD,(胶体)十3H,A项错误：C1,和石灰乳反应制备漂白粉，除了C1,Ca(OH:和H:0不能
拆，其余均可拆写为离子，故正确的离子方程式是CL+Ca(OH):一C十CO厂+Ca2++HO,B项错
误：用浓盐酸与次氯酸钠反应制收氯气，浓盐酸也需要拆，则正确的离子方程式是CO”十C厂十2H
Cl:↑十HO,C项错误：用硫氰化钾检验Fe+,其中Fe(SCN),不能拆，反应的离子方程为Fe+十3SCN
一Fe(SCN),,D项正确，
B【解析】维生素C分子中的连二烯醇的结构，容易释放出H原子而具有很强的还原性，同时，维生素C
分子中含有酯基，因此维生素C在空气和碱性介质中易变质，A项和C项正确，不合题意：锥生素C中的
含氧官能团有酯基和羟基，不含有碳基和醚键，B项错误，符合题意：维生素C存在手性碳，存在对映异构
体，D项正确，不合题意。
B【解析】化合物N中含氯，氧元素，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，A项错误：化合物N中含有
一NH,显碱性，可与盐酸反应，B项正确：化合物M含有两种含氧官能闭，C项错误，化合物M中的碳原
子杂化类型有s即、sp和p,D项错误。
,B【解析】四氯化碳是非极性分子，臭氧和水是极性分子，但是由于臭氧的极性很弱，臭氧在四氯化碳
中的溶解度高于在水中的溶解度，A相符：表面活性剂能去除油污，是因为表面语性剂在水中会形成亲
水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是表面活性剂
的去污原理，B不相符，氢化物的热稳定性与键能有关，键长越短，键能越大，物质的热稳定性越强，则C
相符：氟的电负性大于氯，C℉，一的吸电子效应比CC一强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，
更易电离出氢离子，D相符。
,D【解析】甲醇与钠反应产生氢气，甲醚与钠不反应，用金属钠可区分甲醇和甲醚，A项正确：乙烷与
酸性重铬酸钾溶液不反应，乙烯可使酸性重铬酸钾溶液褪色，用酸性重络酸钾溶液可区分乙烷和乙烯，
B项正确：苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液可以区
分苯和甲苯，C项正确：苯酚和苯甲酸均可与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，D项错误。
C【解析】Na:CO,与HCI,CO发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO,溶液，A项错
误：加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手摆试管夹时，应手握试管夹
的长柄，不要把制指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，B项错误；配制一定浓度的NC]溶液时，
需要将在烧杯中溶解得到的NCI溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确：氯气的
密度大于空气，应该长管进气排空气，D项错误。
D【解析】X的原子核内只有1个质子，可知X是H,基态Y原子核外有7种不同运动状态的电子，可
知Y是N,Y和W的价层电子数相等且X,Y,Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是P,
Z基态原子s能级和p能级的电子数相等，可知Z是O,简单氢化物的沸点H,O大于NH,虽然二者都
能形成分子问氢键，但是水分子间氢键作用更强，沸点更高，A项正确：PO的中心原子P有4个。键
电子对，孤电子对数是0，因此空间结构是正四面体，B项正确：W的最高价氧化物对应的水化物为
HPO,Y最高价氧化物对应的水化物为HNO,前者为中强酸而后者为强酸，C项正确：WX是PH,
YX,是NH,同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，因此氢化物的
还原性PH大于NH,D项错误。
,C【解析】根据题给品胞结构，由均摊法可知，每个品胞中含有8个F一，含有4个C+,故该钙的氟化
物的化学式为CFz,A项正确；以品胞面心处Ca+为分析对象，距离其最近且等距的F有8个，B项正
确：八个小正方体中不相邻的四个顶点各构成一个四面体空赋，由C+围成的四面体空晾有8个，6个位
于面心的Ca+构成一个完整的八面体空隙，还有12个四分之一的八面体，由Ca+围成的八面体空隙有
4个，由Ca+围成的四面体空隙和八面体空隙的比例是2：1，C项错误：Ca+和F之间的最短距离是体
对角线的二，因此最短距离是amm,D项正确。
(4)中和硫酸及未反应完的邻氨基苯甲酸，将硫酸氢盐转化成目标产物
(5)分液稀斗，烧杯（写出一个得1分）
(6)a(1分)
(7)45%
【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，使用前应先检查是否漏液
(2)三颈烧瓶加热时，加装液体的体积应在其容积的5~三之间，实际加装液体为100ml,甲醇和9ml.
浓HSO,因此最适宜的规格为250mL,选择B.
浓H,59)
(3)步骤①中的化学方程式为
OH +CH,OH+H,SO.
0-CH
NH
NHHSO.
+H0.
(4)实验时，加人了浓硫酸做催化剂，邻氨基苯甲酸也显酸性，可与碳酸钠溶液反应，因此步骤②中，饱和
碳酸钠溶液的作用为中和硫酸及未反应完的邻氨基苯甲酸，将硫酸氢盐转化成目标产物。
(5)步骤③中，萃取操作使用的玻璃仪器为分液漏斗，烧杯。
(6)蒸馏操作时，应使用直形冷凝管。步骤④中，诚压蒸馏时须使用图2中的仅器。
(?)设生成邻氨基素甲酸甲酯的理论产量为m,判断甲醇过量，按照邻氨基秦甲酸的量计算。
-CH
NH
NH
137
151
10
n
5
邻氨基苯甲酸甲酯的产率=
151×10
×100%￥45%。
137
16.(15分，除标注外每室2分)【答案】
(1)四(1分)
IB(1分)
(2)粉碎矿石，适当升温.搅拌.适当增大硫酸的浓度(1分.答出一点即可)S
(3)2Fe2++MnO2+4H-2Fe2++Mn2++2HO
(4)AK(OH),+NaOH-Na[Al(OH),
(5)Mn+HCO+NH,.H-O-MnCO,+NH+H.O
过滤、洗涤、干燥
(NH)SO
【解析】(1)M如位于元素周期表第四周期第B族。
(2)粉碎矿石和搅拌可以增大接触面积，加快反应速率，使得反应更充分，升温、增大反应物的浓度，也可
以加快反应速率。“酸浸"时MnO:和FS发生氧化还原反应，MnO,作为氧化剂，FeS作为还原剂，生
成硫单质。
(3)“氧化"中添加适量MnO:的作用是将Fe氧化为Fe+,离子方程式为2Fe++MO:十4H+一
2Fe2++Mm2++2H,O.
(4)滤渣2的主要成分为A1(OH):和F(OH),,AI(OH),是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，发
生反应的化学方程式是AI(OH)3+NaOH一N[AI(OH),].
(5)由流程图提供的信息可知，“沉锰”时的反应物有碳酸氢铵，氨水，Mm+,生成物有MCO,由此可写

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编号：9523
发布时间：2025-06-19 17:43:35
分类：高二化学
未来

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